Объяснение:
Х г 8 г
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
n=1 моль n=1 моль
М=60 г/моль М=40 г/моль
m=60 г m=40 г
Х г СН3СООН - 8 г NaOH
60 г CH3COOH - 40 г NaOH
m(CH3COOH) = 60 * 8 / 40 = 12 г
Объяснение:
Электрохимическая коррозия в гальванической паре будет зависеть в первую очередь от взаимного положения металлов, образующих гальваническую пару. Разберем ваш пример. Ni - Cu
Ni - анод; Сu - катод.
Более активный металл никель окисляется и разрушается Ni - 2e = Ni2+. Электроны с никеля переходят на медь и тем самым защищают её от коррозии.
Стандартный потенциал Ni2+/Ni = - 0,257 B, а стандартный потенциал Сu2+/Cu = 0,342 В. ЭДС данной гальванической пары составит 0,342 - (-0,257) =0,599 В.
Чем дальше будут металлы располагаться друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, тем сильнее будет наблюдаться электрохимическая коррозия между этими металлами.
Ну а концентрация ионов никеля в окружающем растворе это явление вторичное. Оно будет влиять только на реальный потенциал металла. Для электрохимической коррозии вообще не важна концентрация электролита. Важно само его наличие.
Сделаем расчет реального потенциала никелевого электрода
при разных концентрациях ионов Ni2+
1) c = 0,04
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,04 = - 0,298 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,298) =0,64 В
1) c = 0,06
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,06 = - 0,293 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,293) =0,635 В
Как видно значение ЭДС изменилось не значительно
Объяснение:
Электрохимическая коррозия в гальванической паре будет зависеть в первую очередь от взаимного положения металлов, образующих гальваническую пару. Разберем ваш пример. Ni - Cu
Ni - анод; Сu - катод.
Более активный металл никель окисляется и разрушается Ni - 2e = Ni2+. Электроны с никеля переходят на медь и тем самым защищают её от коррозии.
Стандартный потенциал Ni2+/Ni = - 0,257 B, а стандартный потенциал Сu2+/Cu = 0,342 В. ЭДС данной гальванической пары составит 0,342 - (-0,257) =0,599 В.
Чем дальше будут металлы располагаться друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, тем сильнее будет наблюдаться электрохимическая коррозия между этими металлами.
Ну а концентрация ионов никеля в окружающем растворе это явление вторичное. Оно будет влиять только на реальный потенциал металла. Для электрохимической коррозии вообще не важна концентрация электролита. Важно само его наличие.
Сделаем расчет реального потенциала никелевого электрода
при разных концентрациях ионов Ni2+
1) c = 0,04
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,04 = - 0,298 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,298) =0,64 В
1) c = 0,06
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,06 = - 0,293 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,293) =0,635 В
Как видно значение ЭДС изменилось не значительно
При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (плотность 1,37 г/мл) получены оксид азота (II) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора, и объем выделившегося газа (при н.у.).
См.: Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002. – С. 223.
Дано:
ω (HNO3) = 60%
r (p-pa HNO3) = 1,37 г/мл
ω (NaOH) = 25%
r (p-pa NaOH) = 1,28 г/мл
V (p-pa NaOH) = 25 мл
М (NaOH) = 40 г/моль
М (HNO3) = 63 г/моль
Найти:
V (p-pa HNO3)
V (газа)
Запишем уравнение реакции взаимодействия фосфора с азотной кислотой, при этом учтем, что по условию задачи образуется ортофосфорная кислота и оксид азота (II):
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO (1)
Запишем уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия с образованием дигидрофосфата натрия:
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4