Кожний гектар пшениці за літо виділяє в атмосферу в середньому 5т кисню. Укажіть масу крохмалю, що утворюється у процесі фотосинтезу за літо на такій ділянці поля. 6nCO2 + 5nH2O -> (C6H10O5)n + 6nO2
m(H₂O) 300 г; w(MgSO₄) 0,25; m(MgSO₄··7H₂O) ? г;___ Решение. M(MgSO₄) = 24+32+16*4 =120 (г/моль); M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120+18*7 = 120 + 126 = 246 (г/моль); Содержание безводного сульфата магния в его кристаллогидрате: M(MgSO₄)/M(MgSO₄ ·7H₂O) = 120/246 ≈ 0,49 Т.е. если взять Хг MgSO₄ ·7H₂O, то навеска будет содержать 0,49Х безводного MgSO₄, а масса раствора при добавлении 300 г воды к кристаллогидрату составит (Х+300)г. По условию в 1 г р-ра должно содержаться 0,25 г безводного сульфата магния, т.е. w = 0,25/1 = 0,25. w = m(MgSO₄)/[m(MgSO₄ ·7H₂O + m(H₂O)] = 0,49Х/(Х+300) = 0,25: 0,49Х = 0,25Х + 75; 0,24Х = 75; Х = 75/0,24; Х = 312,5г ответ: 312,5г MgSO₄ ·7H₂O Проверка: w = 312,5*0,49/(312,5+300)=0,25
Химический элемент есть вид атомов, характеризующийся одинаковым зарядом ядра. В результате сочетания одноатомных молекул образуется простое вещество, которое является формой существования химического элемента в свободном состоянии. Сочетание разных атомов дает сложное вещество, т. е. химическое соединение. Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Такое явление называется аллотропией, а каждое из этих простых веществ - аллотропным видоизменением (модификацией) данного вещества. Существование аллотропных видоизменений обусловлено неодинаковой кристаллической структурой простых веществ или различным числом атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Аллотропия наблюдается у углерода, кислорода, серы, фосфора и ряда других элементов. Так графит и алмаз - аллотропные видоизменения химического элемента углерода. При сгорании каждого из этих веществ образуется диоксид углерода (CO2). Это подтверждает то, что графит и алмаз состоят из одинаковых атомов - атомов химического элемента углерода. Для серы известны 3 аллотропных модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая (некристаллическая форма) . Все они состоят из атомов серы и при их сгорании в кислороде образуется одно и то же вещество - сернистый газ (SO2). Фосфор образует 3 аллотропные модификации - белый, красный и черный фосфор. Продуктом их сгорания является гемипентаоксид фосфора (Р2О5).Аллотропные видоизменения химического элемента различаются физическими свойствами и химической активностью. Так белый фосфор светится в темноте, очень ядовит, воспламеняется на воздухе, легко вступает в химические реакции с другими элементами. Красный фосфор, напротив, не светится, не ядовит, не воспламеняется на воздухе, в химические реакции вступает при более высоких температурах чем белый вроде все
V(CO₂)=10500м³
Объяснение:
Дано:
m(O₂)=15т.или15000кг.
Vm=22,4м³/кмоль
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу кислорода:
M(O₂)=32кг./кмоль
2. Определим количество вещества кислорода в 15000кг.:
n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)
n₁(O₂)=15000кг.÷32кг./кмоль=0,468,75кмоль
3. Уравнение реакции:
6СО₂ + 6Н₂О → С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ (свет + хлорофил)
по уравнению реакции:
n(CO₂)=6кмоль n(O₂)=6кмоль
по условию задачи:
n₁(O₂)= n₁(CO₂)=0,468,75кмоль
4. Определим объем углекислогого газа [оксида углерода(IV)] количеством вещества 0,468,75кмоль :
V(CO₂)=n₁(CO₂)хVm
V(CO₂)=0,468,75кмольx22,4м³/кмоль=10500м³