Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость, контаминант. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.
Метанол
Methanol-2D.png Methanol-3d-formula.png
V2Metanol.pdb.png
Общие
Систематическое
наименование
Метанол
Традиционные названия
Метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила
Хим. формула
CH4O
Рац. формула
СН3OH
Физические свойства
Состояние
жидкость
Молярная масса
32,04 г/моль
Плотность
0,7918 г/см³
Динамическая вязкость
5.9×10−4 Па·с
Энергия ионизации
10,84 ± 0,01 эВ[2]
Термические свойства
Температура
• плавления
-97 °C
• кипения
64,7 °C
• разложения
320-380 °C
• вспышки
6 °C
• воспламенения
13 °C
• самовоспламенения
440 °C
Пределы взрываемости
6,98-35,5 %
Тройная точка
175,45 K (−97,7°C)
Критическая точка
513,15 K (240 °C), 7,85 МПа
Энтальпия
• образования
-238 кДж/моль
• сгорания
−726,4 кДж/моль[1]
• плавления
3167,29 ± 0,01 Дж/моль
• кипения
37 400 Дж/моль
Удельная теплота испарения
37,4 кДж/моль
Давление пара
11,8 кПа (при 20 °С)
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}
~15,5
Структура
Дипольный момент
1,65 Д
Классификация
Рег. номер CAS
67-56-1
PubChem
887
Рег. номер EINECS
200-659-6
SMILES
CO
InChI
InChI=1S/CH4O/c1-2/h2H,1H3
OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N
RTECS
PC1400000
ChEBI
17790
Номер ООН
1230
ChemSpider
864
Безопасность
Токсичность
умеренно-токсичен для мелких животных, чрезвычайно ядовит для крупных животных и человека, поражает зрительный нерв
Краткие характер. опасности (H)
H225, H301+H311+H331, H370
Меры предостор. (P)
P210, P260, P280, P301+P310, P311
Сигнальное слово
опасно
Пиктограммы СГС
Пиктограмма «Пламя» системы СГСПиктограмма «Череп и скрещённые кости» системы СГСПиктограмма «Опасность для здоровья» системы СГС
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamond
330
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе
С воздухом в объёмных концентрациях 6,98—35,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 8 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.
История
Получение
Применение
Метанол в качестве топлива
Свойства метанола и его реакции
Нахождение в природе
1) а) Тип реакции соединение, там всё уравнено
б) тип реакции замещение
3H2SO4 + 2Al⇒Al(SO4)3 + 3H2
в) Тип реакции обмена
H3PO4 + 3NaOH⇒ Na3PO4 + 3H2O
г) Тип реакции разложение
2Fe(oh)3 ⇒ Fe2O3 + 3H2O
2) б) 3H2 + 3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3+3H2
3SO4+2AL⇒AL2(SO4)3
в) 3H+PO4+3NA+3OH⇒3Na+PO4+3H2O
3H+3OH⇒3H20
3) Решение:
2Na + Cl2 = 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим количество полученного хлорида натрия:
n (NaCl) = m : M = 10,7 г : 58,5 г/моль = 0,18 моль
2) Составляем логическое выражение:
Если 2 моль Na дает 2 моль NaCl,
то x моль Na даст 0,18 моль NaCl,
тогда х = 0,18 моль.
3) Находим массу натрия, необходимую для полноценного протекания реакции:
m (Na) = n * M = 0,18 моль * 23 г/моль = 4,14 г .
ответ: m (Na) = 4,14 г .
4) Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(Mg)=48/24=2моль
Cоставить пропоцию:
2/1=x/1
x=2моль (n(H2))
V(H2)=2*22.4=44.8л
Объяснение: