При сгорании 3г органического вещества получили 5,04л углекислого газа и 2,7г воды .
Известно, что при окислении этого вещества сернокислотным раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ
Вычислим количество вещества углерода и водорода в составе искомого вещества
n(CO2) = 5,04 л : 22,4 л/моль = 0,225 моль. n(C) = 0,225 моль.
m(C) = 12 г/моль × 0,225 моль = 2,7 г
n(Н2О) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль. n(Н) = 0,3 моль/
m(Н) = 0,3 г
Простейшая формула вещества C0,225 H0,3 или С1Н1,33 или
С3Н4
Так как при окислении в жестких условиях образуется одноосновная кислота и углекислый газ, то вероятное строение вещества - пропин НС≡С - СН3
При разрыве тройной связи образуется уксусная кислота и углекислый газ:
5CH≡C-CH₃ +8 KMnO4 + 12H2SO4 →5CH3COOH +8MnSO4 + 4K2SO4 + 5CO2↑ + 12H2O
MnO₄⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O ║8
CH≡C-CH₃ + 4H₂O = CH3COOH + CO2↑ + 8H⁺ + 8e║ 5
Объяснение:
1. В лаборатории имеется 300 мл 0,4 М раствора нитрата калия и 200 мл 15%-ного раствора этой соли. Растворы слили в одну колбу. Определите массовую долю соли в полученной смеси и нормальную концентрацию полученного раствора. Плотности растворов принять за 1г/мл.
Вычислим массу нитрата калия в 300 мл 0,4 М раствора. Молярная масса нитрата калия равна 101 г/моль
m(KNO3) = Cm × V(л) × М = 0,4 × 0,3 × 101 = 12,12 г
Вычислим массу массу соли в 15% растворе нитрата калия
Плотность этого раствора равна 1,1 г/мл
Масса раствора равна 200 мл × 1,1 г/мл =220 г
Масса соли в этом растворе равна 220 г × 0,15 = 33 г
При смешивании этих растворов масса солей составила
12,12 + 33 = 45,12 г Объемы растворов составили в сумме 500 мл
Разделим массу растворенного вещества на объем раствора мы вычислим титр этого раствора
Т = m/V = 45,12 г : 500 мл = 0,0902 г/мл.
Т× 1000
Сн = Для нитрата калия молярная масса
Мэкв эквивалента численно равна молярной массе
T× 1000 0,0902 × 1000
Сн (KNO3) = = = 0,893 Н
Мэкв 101
Для нахождения массовой доли растворенного вещества достаточно массу растворенного вещества разделить массу раствора
ω (KNO3) = 45,12 г : 220 +300 г = 45,12 : 520 = 0,0878 или 8,8 %
2. Рассчитайте рН 0,01 М раствора угольной кислоты, если степень диссоциации кислоты 0,1%.
Угольная кислота диссоциирует по первой и второй ступеням.
Н2СО3 ⇆ Н⁺ + НСО3⁻
[H⁺] = Cm × α = 0,01· 0,001 = 1·10⁻⁵
pH = - lg [H⁺] = 5
Можно легко вычислить рН если известна константа диссоциации кислоты.
3. Навеска гидроксида натрия KOH массой 0,5465 г перенесена в мерную колбу объемом 1500 мл. Объем раствора доведен до метки. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию полученного раствора.
Масса навески 0,5465 Объем раствора 1500 мл
Титр раствора равен 0,5465 г : 1500 мл = 0,0003643 г/мл
Т × 1000 0,0003643 × 1000
См = = = 0,006493 моль/л
М 56,109
Сн численно равна См так как для КОН М = Мэкв
Cu[2+] + SO[2-] + Li = 2Li[+] + SO4[2-] + Cu
Cu[2+] + Li = 2L[2+] + Cu