Задача1.
2NaOH+H2SO4>Na2SO4+2H2O
1.Расчитаем молярную массу NaOH
M(NaOH)=40г/моль
2.Найдём количество вещества NaOH
n( NaOH)=2/40 =0,5моль
3.По реакции количество вещества NaOH в 2 раза больше чем H2SO4,следовательно
n( H2SO4)=0,025
Задача 2.
CaCO3>CaO+CO2
1.Найдём количество вещества CaCO3
n( CaCO3)=5/100=0,05моль
По реакции количество вещества CaCO3 и СaO одинаковое
2.Молярная масса CaO=56г/ моль
следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г
m(Al) = 5,4 г
HCl
Найти: m(H2)
Решение:
5,4 г х г
2Al + 6HCl = 3H2↑ + 2AlCl3
54 г 6 г
5,4 г х г
54 г 6 г
х = 5,4 г ∙ 6 г \54 г = 0,6 г
ответ: m(H2) = 0,6 г