По условию, у нас есть оксид Fe+32O3 массой 3 кг. Нам нужно найти массу железа, полученного из этого оксида.
Шаг 1: Узнать массу примесей
Для этого мы должны найти массу оксида Fe+32O3 без примесей. Мы знаем, что оксид содержит 5% примесей. Давайте найдем массу примесей сначала.
Масса примесей = 5% * масса оксида
Масса примесей = 5% * 3 кг
Масса примесей = 0.05 * 3 кг
Масса примесей = 0.15 кг
Шаг 2: Найти массу чистого оксида
Масса чистого оксида = масса оксида - масса примесей
Масса чистого оксида = 3 кг - 0.15 кг
Масса чистого оксида = 2.85 кг
Шаг 3: Рассмотреть химическую реакцию
Возможно, вы заметили, что формула оксида Fe+32O3 неправильная. Правильная формула для оксида железа(III) Fe2O3.
Пожалуйста, примите во внимание эту ошибку при ответе на вопрос.
Формула реакции превращения оксида в железо:
Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO
Реакция показывает, что для каждой молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы углерода (С) для превращения в 2 молекулы железа (Fe) и 3 молекулы оксида углерода (CO).
Шаг 4: Найдем мольное соотношение
Нам нужно узнать, сколько молекул Fe2O3 содержится в 2.85 кг оксида. Для этого нам нужно знать молярную массу оксида Fe2O3.
Молярная масса Fe2O3 = (масса атома железа * количество атомов в одной молекуле железа) + (масса атома кислорода * количество атомов в одной молекуле кислорода) * 3
Молярная масса Fe2O3 = (55.845 г/моль * 2) + (15.999 г/моль * 3) * 3
Молярная масса Fe2O3 = (111.69 г/моль) + (47.997 г/моль) * 3
Молярная масса Fe2O3 = 159.984 г/моль
Масса Fe2O3 в алюминии = масса оксида / молярная масса Fe2O3
Масса Fe2O3 в алюминии = 2.85 кг / 159.984 г/моль
Масса Fe2O3 в алюминии = 0.017814 моль
Шаг 5: Найдем массу железа
Один моль Fe2O3 превращается в 2 моль Fe. Следовательно, 0.017814 моль Fe2O3 превращается в (2 * 0.017814) моль Fe.
Масса Fe = (моль железа * молярная масса железа)
Масса Fe = (2 * 0.017814 моль) * 55.845 г/моль
Масса Fe = 1.1158 г
Итак, масса железа, полученного с алюминия из оксида Fe+32O3 массой 3 кг и содержащего 5% примесей, составляет примерно 1.1158 г.
По условию, у нас есть оксид Fe+32O3 массой 3 кг. Нам нужно найти массу железа, полученного из этого оксида.
Шаг 1: Узнать массу примесей
Для этого мы должны найти массу оксида Fe+32O3 без примесей. Мы знаем, что оксид содержит 5% примесей. Давайте найдем массу примесей сначала.
Масса примесей = 5% * масса оксида
Масса примесей = 5% * 3 кг
Масса примесей = 0.05 * 3 кг
Масса примесей = 0.15 кг
Шаг 2: Найти массу чистого оксида
Масса чистого оксида = масса оксида - масса примесей
Масса чистого оксида = 3 кг - 0.15 кг
Масса чистого оксида = 2.85 кг
Шаг 3: Рассмотреть химическую реакцию
Возможно, вы заметили, что формула оксида Fe+32O3 неправильная. Правильная формула для оксида железа(III) Fe2O3.
Пожалуйста, примите во внимание эту ошибку при ответе на вопрос.
Формула реакции превращения оксида в железо:
Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO
Реакция показывает, что для каждой молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы углерода (С) для превращения в 2 молекулы железа (Fe) и 3 молекулы оксида углерода (CO).
Шаг 4: Найдем мольное соотношение
Нам нужно узнать, сколько молекул Fe2O3 содержится в 2.85 кг оксида. Для этого нам нужно знать молярную массу оксида Fe2O3.
Молярная масса Fe2O3 = (масса атома железа * количество атомов в одной молекуле железа) + (масса атома кислорода * количество атомов в одной молекуле кислорода) * 3
Молярная масса Fe2O3 = (55.845 г/моль * 2) + (15.999 г/моль * 3) * 3
Молярная масса Fe2O3 = (111.69 г/моль) + (47.997 г/моль) * 3
Молярная масса Fe2O3 = 159.984 г/моль
Масса Fe2O3 в алюминии = масса оксида / молярная масса Fe2O3
Масса Fe2O3 в алюминии = 2.85 кг / 159.984 г/моль
Масса Fe2O3 в алюминии = 0.017814 моль
Шаг 5: Найдем массу железа
Один моль Fe2O3 превращается в 2 моль Fe. Следовательно, 0.017814 моль Fe2O3 превращается в (2 * 0.017814) моль Fe.
Масса Fe = (моль железа * молярная масса железа)
Масса Fe = (2 * 0.017814 моль) * 55.845 г/моль
Масса Fe = 1.1158 г
Итак, масса железа, полученного с алюминия из оксида Fe+32O3 массой 3 кг и содержащего 5% примесей, составляет примерно 1.1158 г.