m(H2) = 3,2 г
V(H2) = 35,84 л
Объяснение:
Дано :
V(C2H2) = 18 л
Найти :
m(H2) - ?
V(H2) - ?
C2H2+2 H2 -> C2H6
1) n(C2H2) = V/Vm
Vm = 22,4 л/моль
n(C2H2) = 18 л/2,4 л/моль = 0,8 моль
n(C2H2) = 0,8 моль
2) 0,8 моль n(H2)
= =>
1 2
n(H2) = 1.6 моль
3) m(H2) = n*M
M(H2) = 1* 2 = 2 г/моль
m(H2) = 1,6 моль * 2 г/моль = 3,2 г
m(H2) = 3,2 г
4) V(H2) = n*Vm
Vm = 22,4 л/моль
V(H2) = 1,6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л
V(H2) = 35,84 л
ответ : m(H2) = 3,2 г
V(H2) = 35,84 л
2. Масса практического выхода уксусного альдегида 55,616г.
3. Формула С₂Н₂
Объяснение:
Дано:
m(C₂H₅OH)=73г.
Выход CH₃COH=80%
m(CH₃COH)-?
1. Определим молярную массу спирта и его количество вещества в 73г.:
M(C₂H₅OH)=2x12+5+16+1=46г./моль
n₁(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)
n₁(C₂H₅OH)=73г.÷46г./моль=1,58моль
2. Запишем уравнение реакции:
C₂H₅OH+CuO→CH₃COH+Cu+H₂O
количество вещества по уравнению реакции:
n(C₂H₅OH)=1моль n(CH₃COH)=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(C₂H₅OH)=1,58моль n₁(CH₃COH)=1,58моль
3.Определим массу уксусного альдегида и его массу:
M(CH₃COH)=12+3+12+16+1=44г./моль
m(CH₃COH)=n₁(CH₃COH)xM(CH₃COH)
m(CH₃COH)=1,58мольx44г./моль=69,52г. (это теоретический выход).
4. Определим массу практического выхода уксусного альдегида:
m₁(CH₃COH)=69,52г.х0,8=55,616г.
3. Дано:
D(H₂)=13
ω%(C)=93,2%
Определить состав углеводорода-?
1. Определим молярную массу углеводорода:
D(H₂)=M(УВ)÷M(H₂)
M(УВ)=D(H₂)xM(H₂)
M(УВ)=13x2г./моль=26г./моль или m(УВ)=26г
2. Определим сколько по массе в УВ углерода:
100г. УВ - 92,3C.
26гУВ - mC
mC=26г.х92,3г.÷100г.=24г.
3. Находим число атомов углерода в 24г.
n(C)=24г.÷12г.=2
4. Находим масу водорода:
m(H)=m(УВ)-mC
m(H)=26г.-24г.=2г.
5. Назодим число атомов водорода:
n(H)=2г.÷1г.=2
6. Формула С₂Н₂