Дано: m (CaCO3) = 200 г mпр (CaO) = 100 г Найти: w (CaO) Решение: Найдем теоретическую массу оксида кальция: 200 г x г CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 г 56 г
200 г --- x г 100 г --- 56 г x г = 200 г ∙ 56 г\ 100 г = 112 г Рассчитаем выход: w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор) w(вых CaO) = 100 г ∙100%\ 112 г = 89,3% ответ: w(CaO) = 89,3%
1) В конце остался бензол его масса = p*V=0.88г/мл*17,7мл=15,576г 2)В реакцию с соляной кислотой должен вступить только анилин (и выпасть в осадок, тк образуется соль- это полярное соединение и в основном в органике соли не растворяются) С6Н5NH2 + HCl = [C6H5NH3] Cl хлорид фениламмония (M=129,5 г\моль) n( С6Н5NH2)=n([C6H5NH3] Cl)=26г/ 129,5г/моль=0,2моль m( С6Н5NH2)=0.2моль*93г/моль =18,6г анилина 3)W%=m(1) / m(общ) *100% W%( С6Н5NH2)=18,6г/50г *100%=37,2% =37% анилина W% (С6Н6)=15,576г/50*100=31,152% = 31% бензола W% ( С6Н5OH)=100%-37%-31%= 32% фенола
NH3 -аммиак Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта").
получение: Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2 + 3H2→2NH3 (при давлении, высокой температуре и катализаторе)
собирание: Собирания аммиака вытеснения воздуха при укреплении сосуда в штативе кверху дном.
Опыт на распознавание аммиака: Цель: научиться распознавать аммиак химическим путем. Ход работы. К раствору аммиака в воде прилить несколько капель медного купороса (сульфата меди (II)). Результаты. Появляется васильковое окрашивание.
распознавание: 1) по специфическому запаху 2) этот газ даёт слабощелочную реакцию- влажная лакмусовая бумажка станет синей.
m (CaCO3) = 200 г
mпр (CaO) = 100 г
Найти: w (CaO)
Решение:
Найдем теоретическую массу оксида кальция:
200 г x г
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г 56 г
200 г --- x г
100 г --- 56 г
x г = 200 г ∙ 56 г\ 100 г = 112 г
Рассчитаем выход: w(вых) = m(пр) ∙ 100%\ m(теор)
w(вых CaO) = 100 г ∙100%\ 112 г = 89,3%
ответ: w(CaO) = 89,3%