Барий
Объяснение:
Форму гидроксида 2х валентного металла
Me(OH)2
количество атомов водорода в молекуле
n(H)=m(H)/Ar(H)=1,87/1=1,87моль
Количество атомов водорода и кислорода в молекуле одинаково, следовательно кислорода содержится
n(O)=n(H)
m(O)=Ar(O)*n(O)=16*1,87=29,92г
Оставшееся - это масса металла
m(Me)=m(Me(OH)2)-m(H)-m(O)=160-1,87-29,29=128,21г
количество атомов металла в 2 раза меньше количества водорода (или кислорода)
n(Me)=1/2*n(H)=1/2*1,87=0,935моль
Откуда молярная масса металла
M(Me)=m(Me)/n(Me)=128,21/0,935=137г/моль
По таблице Менделеева находим подходящий металл
Объяснение:
К какому типу покрытий относится серебрение железа? Напишите уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение коррозии, протекающей во влажном воздухе и сернокислой среде при частичном нарушении этого покрытия.
При серебрении железного изделия более активный металл (железо) покрывается менее активным металлом серебром. Такое покрытие называется катодным. Пока целостность катодного покрытия не нарушена, такое покрытие защищает железное изделие от коррозии.
Но при нарушении целостности серебряного покрытия возникает гальваническая пара Аg-Fe
Железо φ°(Fe²⁺/Fe⁰= - 0,448 В) становится анодом и во влажном воздухе и сернокислой среде на аноде протекает процесс окисления: Fe⁰ = Fe²⁺ + 2e
Ионы железа переходят в раствор, а электроны перемещаются на серебро, где протекает катодный процесс:
в условиях влажного воздуха: О₂ + 4ē + 2Н₂О = 4ОН⁻ (кислородная деполяризация электронов);
а в сернокислотной среде 2Н⁺ +2е = Н₂⁰ ↑ (водородная деполяризация электронов).
Таким образом, при электрохимической коррозии происходит разделение процессов: окислительный на аноде, а восстановительный - на катоде.
