1. На сжигание природного газа было израсходовано 22,4 литра кислорода и выделено 88 граммов углекислого газа. Найдите выход реакции. 2. Найти продукт реакции С. В. Лебедева, полученный из 24,4 г спирта в 111 г бутадиена 1,3.
3.AL + HCL ALCL3 + H2
Cu (OH) 2 + HCL CuCL2 + H2O
Fe (OH) 3 + HCL FeCL3 + H2O
Cr (OH) 3 + HCL CrCL3 + H2O
Cu (OH) 2 + H2SO4 --- CuSO4 + H2O
Найдите сумму коэффициентов каждой реакции, приравняв каждую реакцию по числам, то есть коэффициентам.
4.NH4NO3 N2O + H2O 20 г Найдите массу газа, который выделяется при разложении нитрата аммония при температуре (80%)
, контрольная работа
Объяснение:
40 г Х г Х л
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 24 г/моль М = 2 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=24 г m=2 г V = 22,4 л
40 г Mg - Х г Н2
24 г Mg - 2 г Н2
m(H2) = 40 * 2 / 24 =3,33 г
40 г Mg - Х л Н2
24 г Mg - 22,4 л Н2
V(H2) = 40 * 22,4 / 24 =37 л