0,004М Na2CO3, 0,016М NaBr
Объяснение:
Если возьмём объём р-ра Na2CO3 как 1л, то объем р-ра NaBr тоже будет 1л, тогда общий объем раствора будет 2л. Дальше пойдет реакция:
Na2CO3+MgBr2 = 2NaBr+MgCO3, где карбонат магния выпадает в осадок.
По реакции находим вещество которое окажется в избытке. Это - карбонат натрия. Значит, будем находить кол-во в-ва бромида натрия с бромида магния (карбонат магния нам не нужен, т.к. он выпадает в осадок). Кол-во в-ва бромида натрия будет 0,032 моль (соотношение 1:2), а в избытке останется 0,024-0,016=0,008 моль карбоната натрия (но не выпадает в осадок!). Далее находим концентрации этих двух веществ, разделив кол-во в-ва на общий объем р-ра:
Cm(Na2CO3)=0.008/2=0.004M
Cm(NaBr)=0.032/2=0.016M
ответ: V(H2)≈150 л, mнп(Zn) = 6,75 г
Объяснение:
Дано:
m(Zn)- 400г
V(HCl) - 2л 2000г
ω (HCl) -20%; Р = 103,31 кПа
T= 37°С =310 К
ρ=1,1 г/см3
V(H2)-? mнп(Zn)-?
Составим уравнение реакции:
Zn+ 2HCl= ZnCl + H2↑
Найдем массу р-ра (HCl)
mр-ра(HCl)=ρ(HCl)*V(HCL)= 1,1 * 2000= 2200г
m(HCl)=ω (HCl) * mр-ра(HCl)= 0,2*2000=440 г (20%/100%=0,2)
Найдем количество (HCl)
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl) = 440/36,5≈12,1 моль; где M(HCl) =36,5 г/моль
По уравнению реакции получим:
n(H2)/n(HCl)= 1/2 n(H2)= n(HCl)/2=12,1/2≈6,05 моль
По уравнению Клапейрона- Менделеева:
V(H2)= n(H2)*R *T/ P= (6,05* 8,31* 310)/103,31 ≈150 л где R=8,31 ДжК^-1*моль^-1 универсальная газовая постоянная
По уравнению реакции:
n(Zn)/n(HCl) = 1/2 n(Zn)= n(HCl)/2=12,1/2=6,05 моль
Найдем массу прореагировавшего цинка
m(Zn)= n(Zn)*M(Zn)= 6,05*65=393,25 г
где M(Zn)=65г/моль
Масса не прореагировавшего цинка:
mнп(Zn) = 400 -393,25 = 6,75 г
27 вроде так по логике вещей