В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающий меньшим значением электродного потенциала восстановления, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала восстановления.
НИКЕЛЬ – КАТОД
Чтобы никель в гальванической паре являлся катодом, необходимо в качестве второго электрода взять металл с меньшим электродным потенциалом восстановления. Возьмем в качестве второго электрода цинковый электрод.
E°(Ni(2+)/Ni) = – 0,234 B
Еº(Zn(2+)/Zn) = − 0,76 B
Еº(Ni(2+)/Ni) > Еº(Zn(2+)/Zn)
В схеме гальванического элемента слева записывается анод, а справа – катод, тогда схема гальванического элемента в общем виде.
Zn | Zn(+2) || Ni(+2) | Ni
Электроды должны быть опущены в растворы собственных солей. Пусть никелевый катод будет опущен в раствор соли NiSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а цинковый анод опущен в раствор соли ZnSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.
Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.
Zn | ZnSO4 (1,0 М) || NiSO4 (1,0 М) | Ni
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (–) Zn – 2е = Zn(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод (+) Ni(2+) + 2e = Ni↓ | 1 – восстановление на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
Zn + Ni(2+) → Zn(2+) + Ni↓
Поскольку молярные концентрации электролитов равны 1,0 моль/л, то можно посчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.
ЭДС° = Е (катода) – Е (анода) = Еº(Ni(2+)/Ni) – Еº(Zn(2+)/Zn) = (– 0,234) – (− 0,76) = 0,526 В
НИКЕЛЬ – АНОД
Чтобы никель в гальванической паре являлся анодом, необходимо в качестве второго электрода взять металл с большим электродным потенциалом восстановления. Возьмем в качестве второго электрода медный электрод.
E°(Ni(2+)/Ni) = – 0,234 B
Еº(Cu(2+)/Cu) = + 0,34 В
Еº(Cu(2+)/Cu) > Еº(Cu(2+)/Cu)
Схема гальванического элемента в общем виде.
Ni | Ni(+2) || Cu(2+) | Cu
Пусть никелевый анод будет опущен в раствор соли NiSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л, а медный катод опущен в раствор соли CuSO4 с молярной концентрацией 1,0 моль/л.
Тогда схема гальванического элемента будет иметь вид.
Ni | NiSO4 (1,0 M) || CuSO4 (1,0 M) | Cu
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (–) Ni – 2е = Ni(2+) | 1 – окисление
Катод (+) Cu(2+) + 2e = Cu↓ | 1 – восстановление
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
Ni + Cu(2+) → Ni(2+) + Cu↓
Поскольку молярные концентрации электролитов равны 1,0 моль/л, то можно посчитать стандартную ЭДС гальванического элемента.
ЭДС° = Е (катода) – Е (анода) = Еº(Cu(2+)/Cu) – Еº(Ni(2+)/Ni) = 0,34 – (– 0,234) = 0,574 В
Ионные уравнения записываются так если вещество растворимое раскладываешь его на атомы если нет то в ионном уравнении должна остаться соль нерастворимая.
1)BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+2NaCl
Ba+2Cl+2Na+SO4=BaSO4+2Na+2Cl
Ba +SO4=BaSO4
2)Al2(SO4)3 + 2Na3PO4=3Na2SO4+2AlPO4
2Al+3SO4+6Na+2PO4=6Na+3SO4+2AlPO4
2Al+2PO4=2AlPO4
3)CuSO4 + BaCl2=CuCl2+BaSO4
Cu+SO4+Ba+2Cl=Cu+2Cl+BaSO4
Ba+SO4=BaSO4
4)2FeCl3 +6Na2S=2Fe2S3+6NaCl
тут не знаю как Fe2S3 в водной среде разлагается
5)3FeSO4 + 2Na3PO4=Fe3(PO4)2+3Na2SO4
3Fe+3SO4+6Na+2PO4=Fe3(PO4)2+6Na+3SO4
3Fe+2PO4=Fe3(PO4)2
6)3ZnSO4 +2Na3PO4=3Na2SO4+Zn3(PO4)2
3Zn+3SO4+6Na+2PO4=6Na+3SO4+Zn3(PO4)2
3Zn+2PO4=Zn3(PO4)2
7)Na2CO3 + FeSO4=Na2SO4+FeCO3
2Na+CO3+Fe+SO4=2Na+SO4+FeCO3
Fe+CO3=FeCO3
Объяснение:
Дано
m(в-ва) = 25 г
m(р-ля) = 75 г
Найти
W(в-ва)
m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) = 25 г + 75 г = 100 г
W(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра) *100% = 25 / 100% *100% = 25%