3HBr + FeCl3 = FeBr3 + 3HCl
2HBr + 2NaOH = 2NABr + 2H2O
HBr + CO2 =не реагируют ( т.к. кислота и кислотный оксид)
2HBr + 2H2O = 2BrO + 3H2
2HBr + MgCl2 = MgBr2 + 2HCl
3K2O + 2FeCl3 = Fe2O3 + 6KCl
K2O + NaOH =не реагируют (т.к. щелочь и основный оксид)
K2O + CO2 = K2CO3
K2O + MgCl2 = 2KCl + MgO
H3PO4 + FeCl3 = FePO4 + 3HCl
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H20
H3PO4 + CO2 = не реагируют (кислота и кислотный оксид)
2H3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 + 6HCl
3Na2O + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2O3
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + MgCl2 = 2NaCl + MgO
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.
Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
Когда замещен только один ион водорода – получаются гидрокарбонаты. Большинство карбонатов – нерастворимые соединения, все гидрокарбонаты – растворимые. Нерастворимый карбонат превращается в растворимый гидрокарбонат при пропускании через раствор углекислого газа.