ответ:m(H₂SO₄)=9,8г.
Объяснение:
Дано:
m(SO₃)=8г.
H₂O
m(H₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(IV) и его количество вещества в 6г.:
M(SO₃)=32+48=80г./моль
n₁(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)
n₁(SO₃)=8г.÷80г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение реакции:
SO₃+H₂O=H₂SO₄
по уравнению реакции:
n(SO₃)=n(H₂SO₄)=1моль
по условию задачи:
n₁(SO₃)=n₁(H₂SO₄)=0,1моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,1моль:
M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль
m(H₂SO₄)=n₁(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)
m(H₂SO₄)=0,1мольх98г./моль=9,8г.
H2+I2⇄___2HI___
исходное кол-во(0,025+x)__(0,005+x)0
реагирующее кол-воxx2x
равновесная концентрация__0,0250,0050,090__
Поясним, откуда что взялось. Последняя строка (равновесные концентрации) дана по условию.
Пусть реагирует х моль/л H2, тогда по коэффициентам в уравнении реакции находим, что реагирует х моль/л I2 и 2x моль/л HI.
Первая строка для реагентов - сумма реагирующего количества и равновесной концентрации. А для продуктов - 0 (если только не сказано, что в реагирующую смесь закинут продукт реакции. В данной задаче этого нет).
Из таблицы видно, что прореагировало 2х моль/л HI и образовалось 0,090 моль/л HI (при этом образовалось из 0 моль/л). Значит 2х = 0,090 => х = 0,045.
Находим исходные концентрации:
C нач. (Н2) = 0,025 + 0,045 = 0,070 моль/л.
С нач. (I2) = 0,005 + 0,045 = 0,050 моль/л.