NH4SCN - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Поэтому гидролиз идет по катиону: NH4(+) + H2O обратимая стрелка NH4OH + H(+) [NH4OH]*[H(+)] [NH4OH]*[H(+)]*[OH(-)] Kw Kh = = = [NH4(+)] [NH4(+)]*[OH(-)] Kb где Kw=10^(-14), Kb = 1.75*10^(-5) Kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10) можно вывести такую формулу: [H(+)] = корень_из(Kh*C)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л это концентрация протонов в растворе, которые определяют рН, это те, что получились в ходе реакции гидролиза. степень диссоциации = [H(+)]/С=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)
1. в
2. SO2 - ковалентная полярная, СaO - ионная, О2 - ковалентная неполярная, Al2О5 - ионная.
3. K - Cl ионная
H - Br ковалентная полярная
N три черты N ковалентная неполярная
4. ответ: 7%
w = m(в-ва) / m(р-ра)
m(р-ра) = m(СaCl) + m(H2O) = 14 + 186 = 200 г
w(СaCl) = 14 / 200 = 0, 07; 7%
5. 2Ba+O2=2BaO
Ba(0) - 2e = Ba(+2) / 2/ / 2 вос-ль, ок-ние
/4 /
O2(0) + 4e = 2O(-2) /4/ / 1 ок-ль, вос-ние
3H2S + H2SO4 = 4S + 4H2O
3H2S(-2) + H2S(+6)O4 = 4S + 4H2O
s(-2) + 2e = S(0) /2/ /3 ок-ль,вос-ние
/6/
s(+6) - 6e = s(0) /6/ /1 вос-ль, ок-ние