1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Ca(+2) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = Ca(+2) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(-2) + 2H(+) ) =CO2↑ + H2O сумма коэффициентов здесь равна 5
2) б
3)
Ag NO3 – раствор
+ -
4Ag NO3→ 4Ag + 4NO3
+ - 0
на катоде: 4Ag + 4e→ 4Ag
- +
на аноде: 2H2O – 4e → O2 + 4H
4) Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 - 12 s электронов
5)
К2(+)Cr2(+6)O7(-2) + Н(+)СI(-) = Cr(+3)СI3(-) + K(+)СI(-) + CI2(0) + Н2(=)О(-2)
Cr(+6) +3e = Cr(+3) |2 окислитель, восстанавливается
2Cl(-) -2e = Cl2(0) |3 восстановитель, окисляется
К2Cr2O7 + 14НСI = 2CrСI3 + 2KСI + 3CI2 + 7Н2О
6)
10,26 г Х г
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓
342 г 699 г
Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al2(SO4)3) = 342 г/моль х 1 моль = 342 г
m(BaSO4↓) = 233 г/моль х 3 моль = 699 г
Теперь найдем массу сульфата аллюминия в растворе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)
m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%
m(Al2(SO4)3) = 6% х 171 г х 100% = 10,26 г
Теперь найдем массу осадка:
10,26 г / 342 г = Х г / 69 г
m(BaSO4) = 10,26 г х 699 г / 342 г = 20,97 г
7)
1 моль Х моль
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4 моль 3 моль
Найдем количество вещества кислорода
Соответственно 1 моль/ 4 моль = Х моль / 3 моль
n(O2) = 1 моль х 3 моль / 4 моль = 0,75 моль
Теперь найдем объём кислорода:
V = Vm x n
V(O2) = 22,4 л/моль х 0, 75 моль = 16,8 л
8)
Zn --> ZnSO4 --> Zn(NO3)2 --> Zn(OH)2 --> ZnCI2 --> Zn(NO3)2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4↓
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Zn(OH)2 + CuCl2 = ZnCl2 + Cu(OH)2↓
ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Zn(NO3)2
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль