Объяснение:
Какой объем водорода можно получить при взаимодействии 6 г цинка с избытком серной кислоты при 85% выходе продукта реакции от теоретически возможного?
Решение
Дано: 6 г х л
m(Zn) = 6 г H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
М(Zn) = 65 г/моль Вычислим количество вещества цинка:
φ (выхода) 85% или 0,85 6 г : 65 г/моль = 0,0923 моль
Vm = 22,4 л/моль Таким образом, водорода образуется
при 100% выходе такое же количество.
Найти V(H2) = ? при 85% выходе количество выделившегося
водорода составит: 0,0923 моль × 0,85 =
0,785 моль
V(H2) = 22,4 л/моль × 0,785 моль = 17,6 л
А5
Б3
В1
Г2
Объяснение:
NO3 - нитрат, а NO2 - нитрит, поэтому в А - 5
В Б - 3, так как хром имеет валентность 3, и в скобках написана цифра 3
В В-1, так как SO4 - сульфат, а он есть только в первом
В Г - 2, так как у хлора валентность 2, и в скобках валентность тоже 2
Если что я украинский не знаю, пишу на русском