В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов "9) не изменяется", а вот радиус "6) уменьшается". В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно "4) порядковому номеру элемента". Номер периода соответствует "7) количеству энергетических уровней". Номер группы показывает "2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп". Завершенный внешний уровень содержит "5) восемь электронов". Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов - "10) ионы". Ионная химическая связь образуется между "1) атомами химического элемента-неметалла и металла" или "11) ионами". Заряд иона определяется количеством "8) отданных или принятых электронов".
У простых веществ с индексом 2 - H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2 Нам нужно поставить коэффициент к тому какой получился.У простых, но без индекса не нужно так делать
Ставим : O2^0 --- 2O^-2 H2^0 2H^+1
Теперь вспоминаем математику из 5 класса
у нас было ноль стало -2 Что нужно сделать? +2 электрона . Да еще коэффициент два поставили +4 электрона
Во втором у нас было ноль стало +1 Что сделали? -1 электрон Да еще коэффициент два поставили -2 электрона
Запишем:
O2^0 +4е --- 2O^-2 H2^0 -2е ---2H^+1
Теперь пишем эти электроны с право
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4 H2^0 -2е ---2H^+1 I2
Чтобы узнать коэффициенты, нужно поменять местами эти цифры
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4
Отлично, Но они оба делятся на 2 Делим: O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2I1 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4I2
-Почти все, но осталось определить окислитель и восстановитель и подписать процессы
Как легко запомнить Восстановитель- это тот кто Взял эл. (-е) Окислитель тот кто Отдал эл.(+е)
В пределах периода число энергетических уровней у атомов химических элементов "9) не изменяется", а вот радиус "6) уменьшается". В периодической системе элементы расположены по группам и периодам. Общее количество электронов в атоме равно "4) порядковому номеру элемента". Номер периода соответствует "7) количеству энергетических уровней". Номер группы показывает "2) число электронов на внешнем уровне элементов главных подгрупп". Завершенный внешний уровень содержит "5) восемь электронов". Заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов - "10) ионы". Ионная химическая связь образуется между "1) атомами химического элемента-неметалла и металла" или "11) ионами". Заряд иона определяется количеством "8) отданных или принятых электронов".