Правило решения: 1)определяем молекулярные массы реагентов и продуктов реакции, умножая на коэффициент по уравнению реакции: 3ВаСl2=3(137+2*35,5)=3(208)=624 2Na3PO4=2(3*23+31+4*16)=2(164)=328 Ba3(PO4)2= 3*137+2(31+64)=411+95=506 6NaCl=6(23+35,5)=351 2)Данные в задаче количества веществ делим на их молекулярные массы. К примеру, если хлористого бария 62,4 г, то его 0,1 моля, а если фосфорнокислого натрия 65,6 г, то его 0,2 моля, а прореагирует только 0,1моль! Na3PO4 - избыток, и считать продукт надо по наименьшему количеству реагента, т.е в данном примере по BaCl2 3) И продукта тоже получится пропорционально молям, т.е. в данном примере по 0,1 (50,6 г Ba3(PO4)2 и 35,1г NaCl) Это схема. Удобно прямо на уравнении реакции писать сверху формул количества в граммах, кг, тоннах по условию, внизу под формулами количества г-молей. То, что спрашивают в задаче, обозначить Х, Получается готовая пропорция.
H2SO3=HSO3-+H⁺ 1 ступень диссоциации Ka1=1,4*10^-2 HSO3-=SO3²⁻+H⁺ 2 ступень диссоциации Ka2=6,2*10^-8 Ka1=([HSO3-]*[H+])/[H2SO3] По уравнению диссоциации одна молекула сернистой кислоты дает один протон и один ион HSO3-. Сернистая кислота - слабый электролит и очень плохо распадается на ионы, поэтому примем равновесную концентрацию кислоты равной концентрации раствора. Поэтому получим Ka1=[H+]²/C(H2SO3). Отсюда [H+]=√Ka1*C(H2SO3)= √1,4*10^-2*0,2=√0,0028=0.0529 моль/л [H+]=[HSO3-]=0,0529 моль/л 2) Ka2=([SO3²⁻]*[H+])/[HSO3⁻] [H+]=[SO3²⁻], концентрация [HSO3⁻] уже найдена. Получаем Ka2=[H+]²/[HSO3⁻] [H+]=√Ka2*[HCO3-]=√6,2*10^-8*0,0529=√3*10^-9=0,00005726= 5,726*10^-5 моль/л Итоговая концентрация протонов водорода по итогам двух ступеней получится 0.0529+5.726*10^-5=0.052957 моль/л [H+]=0.052957 моль/л, [HSO3-]=0,0529 моль/л, [SO3²⁻]=5,726*10^-5 моль/л
Короче
Объяснение: