Определите степень окисления элементов в веществах 8.1.5. I2, KI, HIO, NaIO3, ICl3, IF7, CuI
8.1.6. KMnO4, K2MnO4, MnO2, Mn(OH)2, Mn3N2, MnSO4, K2SO3, H2S
8.1.7. Hg, Hg(NO3)2, HgCl2, Hg2Cl2, NaBiO3, BiONO3, Bi(OH)3
8.1.8. SnCl4, SnO2, Sn, Sn(NO3)2, Na2[Sn(OH)6], SnSO4, SnCl2
8.1.9. Cu, CuSO4, CuCl, CuO, K2[Cu(OH)4], Cu(NO3)2, Cu2(OH)2CO3
8.1.10. H2S, H2S2, S, SO2, H2SO4, Na2S2O3, Fe2(SO4)3
8.1.11. PH3, NaH2PO2, H3PO3, H3PO4, PCl5, POCl3, Ca3(PO4)2
8.1.12. CrCl3, Cr2(SO4)3, K2Cr2O7, K2CrO4, Cr(OH)3, Cr2O3
8.1.13. Au2O3, Au, AuCl3, Au(OH)3, H[AuCl4], Au2S3, H2S
8.1.14. AsCl3, H3AsO3, As2O5, H3AsO4, AsCl5, AsOCl3, CaHAsO4
8.1.15. CO, HClO2, CO2, HBrO, NaBr, Fe(NO3)3, Co(OH)3
8.1.16. NH2OH, N2O4, HNO3, N2O5, N2, AgNO3, NH4NO3
8.1.17. KNO2, NH4NO2, NO2, Cu(NO3)2, CuS, H2SO4, Na2O2
8.1.18. FeCl2, Fe2O3, K2FeO4, Pb(NO3)2, Pb(HSO4)2, PbO2, PbCl2
8.1.19. Zn, Zn(OH)2, Na2[Zn(OH)4], N2, Mg3N2, NaNO3, F
Составим цепочку превращений:
С2Н6 – С2Н4 – (-Н2С-СН2-)n
Запишем уравнения:
Н3С - СН3 = Н2 + Н2С = СН2 – реакция дегидрогенизации, получен этилен;
nH2C = CH2 = (- H2C - CH2 -)n – реакция полимеризации происходит при нагревании под давлением, в присутствии катализатора, образуется полиэтилен.
Приведенные уравнения показывают связь алканов, алкенов и высокомолекулярных соединений, а также возможности получения полимера из этана. Полиэтилен применяется в электротехнике как изоляционный материал и в быту для упаковки.