Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным). Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов. Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро. Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона. На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса (P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b - это поправка к объему газа.
Взаимодействие с кислородом: Литий - единственный из щелочных металлов, который при взаимодействии с кислородом образует оксид (все остальные щелочные металлы в таком случае дают ПЕРоксиды):
4Li + O2 = 2Li2O
Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется) │4 O2 + 4e = 2O(2-) │ - окислитель (при этом сам восстанавливается)
Взаимодействие с серой: 2Li + S = Li2S Li(0) - 1e = Li(+) │ - восстановитель (при этом сам окисляется) │2 2S(0) + 2e =2S(-) │ - окислитель (при этом сам восстанавливается)
Хлорид натрия-нейтральная среда,т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием
Карбонат натрия-щелочная среда,т.к. соль образована слабой кислотой и сильным основанием
Нитрат натрия-нейтральная среда, т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием