Сопоставьте свойства твёрдого вещества и тип его структуры. Ионная кристаллическая решётка
Металлическая кристаллическая решётка
Атомная кристаллическая решётка
Молекулярная кристаллическая решётка
Аморфное вещество
Характеристика:
Низкая температура плавления, ковкое, реагирует с водой, прекрасно проводит электрический ток
Хорошо растворимо в органическом растворителе, нерастворимо в воде, самовоспламеняется на воздухе, мягкое
Летучее вещество с резким запахом, хорошо растворимо в воде
Размягчается при нагревании, прозрачное, не проводит электрический ток
Высокая температура плавления, твёрдое, не проводит электрический ток, нерастворимо в воде
Хорошо проводит электрический ток и тепло, ковкое
Высокая температура плавления, без запаха, хорошо растворимо в воде, проводит электрический ток лишь в расплавленном виде.
(Соотнести все характеристики)
Fe + S = FeS
M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль
M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.
Вывод: Железо находится в избытке равном: 0,25-0,15 = 0,1 моль.
В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка FeS.
2) Уравнение реакций взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;
в) соответственно:
1) из 0,1 моль Fe получится 0,1 моль H₂
V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.
2) из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.
3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.