1) Определяем массу серной кислоты в 196 г 10%-ного раствора. Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г кислоты, на основании этого составляем пропорцию: 100 г раствора содержит 10 г кислоты 196 г раствора Х г кислоты Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты. 2) Уравнение химической реакции: Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок) 3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок) M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль 4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию: 98 г H2SO4 образует 233 г BaSO4 19,6 г H2SO4 Х г BaSO4 Х = 19,6*233/98 = 46,6 г ответ: 46,6 г осадка BaSO4
1) Понятие 12% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 12 г кислоты, значит в 300 г раствора содержится 36 г кислоты. 2) Масса 5 мл воды равна 5 г, т.к. плотность воды равна 1 г/мл. После приливания 5 г воды масса раствора стала 305 г, но количество кислоты в растворе не изменилось. 3) Чтобы ответить на вопрос, какова концентрация кислоты в растворе после приливания, нужно узнать сколько кислоты содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию: 305 г раствора содержит 36 г кислоты 100 г раствора Х г кислоты Х = 100*36/305 = 11,8 г ответ: 11,8%
100 г раствора содержит 10 г кислоты
196 г раствора Х г кислоты
Х = 196*10/100 = 19,6 г кислоты.
2) Уравнение химической реакции:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)
3) Находим массы 1 моля серной кислоты и сульфата бария (именно он дает осадок)
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
M(BaSO4) = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль
4) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля серной кислоты (или 98 г) образуется 1 моль сульфата бария (или 233 г). Составляем пропорцию:
98 г H2SO4 образует 233 г BaSO4
19,6 г H2SO4 Х г BaSO4
Х = 19,6*233/98 = 46,6 г
ответ: 46,6 г осадка BaSO4