Если можно использовать только эти растворы, то можно поступить так. Смотрим на все пробирки. Растворы солей натрия бесцветны, а раствор хлорида меди зелено-голубоватого цвета. Используем найденный хлорид меди для идентификации солей натрия: Добавление раствора хлорида меди к оставшимся пробиркам вызовет в одном случае выпадение осадка голубого цвета (Cu3(PO4)2↓), в этой пробирке находился ортофосфат натрия. В другом случае раствор хлорида меди примет более интенсивную зеленую окраску (за счет комплекса Na2[CuCl4]). В третьем случае изменений не произойдет.
Элементы, которые могут проявлять в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др. Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксиды BeO - оксид бериллия FeO - оксид железа(II)
В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II. Амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме.
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)₂ - дигидроксид-оксид титана
FeO(OH) - метагидроксид железа
Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например: SnO₂ . nH₂O - полигидрат оксида олова(IV) Au₂O₃ . nH₂O - полигидрат оксида золота(I)
Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов. Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами. Например,
2Na + H2SO4 (разб) > Na2SO4 + H2(газ)
4Ca + 5H2SO4 (конц) > 4CaSO4 + H2S (газ) + 4H2O
2Cr + 4H2SO4 (конц) > Cr2(SO4)3 + S + 4H2O
Ag + 2HNO3 (конц) > AgNO3 + NO2 + H2O