1. Основные химические понятия (вещество, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса и др.) 2. Основные законы химии (закон сохранения масс, закон постоянства состава, закон Авогадро).
3. Периодический закон Д. И. Менделеева. Открытие закона, его формулировка и значение.
4. Периодическая таблица химических элементов как графическое отображение периодического закона. Структура таблицы.
5. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек. Понятие об орбиталях.
6. Виды химической связи. Примеры.
7. Ионной химическая связь. Катионы. Анионы.
8. Ковалентной химической связи (полярная и неполярная). Механизм образования ковалентной связи.
9. Металлическая химическая связь.
10. Чистые вещества и смеси. Состав смесей. Примеси.
11. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсная среда.
12. Вода - растворитель. Растворимость веществ. Растворы и их виды.
13. Электролитическая диссоциация. Механизм электролитической диссоциации.
14. Основные положения теории электролитической диссоциации.
15. Кислоты и их свойства получения.
16. Соли и их свойства получения.
17. Оксиды и их свойства получения.
18. Классификация химических связей.
19. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
20. Понятие о скорости химической реакции.
21. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
22. Металлы: особенности строения атомов, физические и химические свойства получения.
23. Неметаллы: особенности строения атомов, физические и химические свойства получения.
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г //////// х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль = 0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л