caco3 --t--> cao + co2
при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).
112 кг = 112000 г
кол-во оксида равно:
v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)
v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)
m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)
m(caco3) = 200 (кг)
это масса чистого карбоната.
а у нас в условии ещё и 5% примесей.
значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.
95% -- 200 (кг)
100% -- х (кг)
х = 210,526315789 (кг)
ответ: масса известняка равна 210,526 кг.
V(CO₂)=20л.
Объяснение:
Дано:
V(C₂H₂)=10л.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
Рішення
1. Визначимо кількість речовини ацетилену в 10л.:
n₁(C₂H₂)=10л.÷22,4л./моль=0,445моль
1. Запишемо рівняння реакції:
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
а) за рівнянням реакції кількість речовини:
n(C₂H₂)=2моль n(CO₂)=4моль
б) за умовою задачі кількість речовини:
n₁(C₂H₂)=0,4моль n₁(CO₂)=0,89моль
3. Визначимо об'єм оксиду вуглецю(IV) кількістю речовини 0,89моль :
V(CO₂)=n₁(CO₂)×Vm=0,89моль×22,4л./моль=19,94л. Округлим=20л.
4. Відповідь: 20л. вуглекислого газу, утворюється при згоранні 10л. ацетиленуться при згоранні 10л. ацетилену
Вирішимо завдання по іншому:
1. Запишемо рівняння реакції:
2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O
2. Використовуємо Закон об'ємних відносин:
V(C₂H₂)=2л. V(CO₂)=4л.
V(C₂H₂)=10л. V(CO₂)=20л.
3. Відповідь: 20л.
Вирішимо завдання по іншому:
1.
10л. Хл.
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2 H2O
n=2 моль n=4 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л. V = 89,6 л .
10л. С₂Н₂ - Х л. СО₂
44,8л. С₂Н₂ - 89,6л. СО₂
V(CO2) = 10 × 89,6÷ 44,8 =20 л .
2. Відповідь: V(CO2) = 10 × 89,6÷ 44,8 =20 л .
бросить в воду оставшуюся смесь и отстоять - древесные стружки всплывут вверх и их можно убрать или слить. ну а медные опилки достаточно просушить