Водород без запаха, самый легкий газ, не растворим в воде, палладии, платине, никеле и т. Д. хорошо впитывается металлами; температура плавления - 259,1 ° C, температура кипения - 252,6 ° C. Молекула водорода состоит из двух атомов (H2), степень диссоциации составляет 35% при 35000C и 96% при 50000C. Степень окисления +1, -1.
Благодаря своим сильным окислительно-восстановительным свойствам он образует химические соединения с большинством элементов, кроме драгоценных (инертных) газов и драгоценных металлов.
Конвергенция водорода в метане в промышленности ({\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO} {\ displaystyle CH_ {4} + H_ {2} O = 3H_ {2} + CO}) или в воде электролиз ({\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}} {\ displaystyle 2H_ {2} O = 2H_ {2} + O_ {2}}). В нефтяной и химической промышленности водород выделяется как побочный продукт. В лаборатории водород реагирует с цинком, чтобы разбавить соль ({\ displaystyle HCl} {\ displaystyle HCl}) или серную кислоту (H2CO4). Ежегодно в мире производится около 350 * 109 тонн водорода. Применяется при производстве водорода, аммиака, соляной кислоты, искусственного жидкого топлива, гидрогенизации масел, резке металлов в водородно-кислородном пламени, гидроочистке и гидрокрекинге нефтяных фракций и т. Д. Изотопы играют важную роль в ядерной энергетике. Использование водорода в качестве экологически чистого места очень многообещающе ({\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O} {\ displaystyle 2H_ {2} + O_ {2} = 2H_ {2} O}).
Объяснение:
Вот ответ 100%
Крекинг – процесс термического разложения углеводородов, в основе которого лежат реакции расщепления углеродной цепи крупных молекул с образованием соединений с более короткой цепью.
Крекинг алканов является основой переработки нефти с целью получения продуктов меньшей молекулярной массы, которые используются в качестве моторных топлив, смазочных масел и т. п., а также сырья для химической и нефтехимической промышленности.
Для осуществления этого процесса используются два термический крекинг (при нагревании без доступа воздуха) и каталитический крекинг (более умеренное нагревание в присутствии катализатора).
Термический крекинг. При температуре 450–700 oС алканы распадаются за счет разрыва связей С–С (более прочные связи С–Н при такой температуре сохраняются) и образуются алканы и алкены с меньшим числом углеродных атомов.
2 Ag + S = Ag2S
M(Ag2S) = 248 г/моль
n(Ag2S) = m(Ag2S) ÷ M(Ag2S) = 42 ÷ 248 = 0,17 моль
n(Ag) = 2n(Ag2S) = 0,17 × 2 = 0.34 моль
M(Ag) = 108 г/моль
m(Ag) = n(Ag) × M(Ag) = 0.34 моль × 108 г/моль = 36.72 г