Степень окисления определяют двумя по формуле вещества или по строению атома, исходя из распределения валентных электронов. Для элементов главных подгрупп это число равно номеру группы. Если этот элемент находится ВЫШЕ линии бор - астат, то это - неметалл. Такой элемент принимает электроны до завершения внешнего уровня (до восьми) и приобретает НИЗШУЮ степень окисления. Для элементов 5 группы она равна -3. Потому такие элементы соединяются с водородом, образуя вещество ЭН3. Эти же элементы, отдавая валентные электроны, приобретают высшую степень окисления, равную номеру группы. Для тех же элементов она равна +5, а высший оксид - Э2О5. про металлы и гидроксиды напишу, если заглянешь в мой почтовый ящик.
Кроме воды нужна еще индикаторная (лакмусовая) бумага.
Сульфат бария - нерастворим в воде Сульфат меди - растворы голубого цвета Сульфат натрия, сульфат алюминия и гидроксид натрия - прозрачные бесцветные растворы. Вещество, которое прореагирует с сульфатом меди с образованием голубого осадка будет гидроксидом натрия.
Определив гидроксид натрия прибавляем его к оставшимся двум веществам. Где нет реакции - сульфат натрия. Где выпал белый аморфный осадок, растворяющийся при добавлении гидроксида натрия - сульфат алюминия
1. Запишем уравнение
FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe(OH)₂↓
2. Распишем на ионы
Fe²⁺ + SO₄²⁻+ 2Na⁺ + 2OH⁻=2Na⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂↓
(гидроксид железа нерастворим, поэтому его на ионы не расписываем)
3. Вычеркиваем одинаковые ионы в обоих частях (то, что подчеркнуто и выделено жирным-вычеркиваем)
Fe²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻= 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Fe(OH)₂↓
4. Запишем краткое ионное
Fe²⁺ + 2OH⁻= Fe(OH)₂↓