Вариант 2
Тест по теме «Сложные эфиры. Жиры. Мыла»
1. Установите соответствие формула вещества и класе соединення:
Б СН, ОН В. СН,- OH
4 CH-O-CH
TCH - C 0-0 CH
1. спирты
4. сложные эфиры
2. фенолы 3. простые эфиры
2. Вещества, образующиеся при гидролизе сложных эфиров:
A. карбоновые кислоты
Б. вода и спирты
В спирты и карбоновые кислоты Г. спирты и альдегиды
3. Класс органических веществ, к которым относятся жиры:
А сложные эфиры Б. карбоновые кислоты В. спирты Г. простые эфиры
4. Свойство, характерное для сложных эфиров:
А. растворители органических веществ Б плотность больше плотности воды
В растворяются в воде.
Гжидкости с высокой температурой кипения
5. Процесс превращения растительного масла в маргарин:
А гидрирование Б. гидролиз B. гидратация Г. галогенирование
6. Тип реакции, к которому относится омыление жиров:
A. гидрирование Б. гидролиз в щелочной среде В. гидратация Г. дегидрирование
7. Спирт остаток, которого входит в состав жиров:
A. глицерин
Б. этанол
В этиленгликоль
Г. метанол
8. Для смещения равновесия в сторону образования мыла необходимо присутствие:
А. серной кислоты Б. щелочи
9. Мыла это: A. солн карбоновых кислот
B. хлорида натрия г. аяной кислоты
Б. сл ные эфиры карбоновых кислот
В. смесь жиров и ароматических добавок Г. смесь глице
10. Вещество, которое может входить в состав твердого мыл
1, красителей.
А.Сz His COONa 5.C7H;s COOK B. (CisH31 C00) Г. все перечисленные вещества
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 (#1)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 (#2)
Считаем количество вещества сульфата бария (осадка)
n = m / M = 34.95 / 233 = 0.15 моль
По уравнению реакции #1 углекислого газа образовалось столько же, сколько и сульфата бария, т.е. 0.15 моль
Считаем объем углекислого газа в первой реакции
V = n * Vm = 0.15 * 22.4 = 3.36 л
Также по уравнению первой реакции образовалось 0.15 моль карбоната бария
Считаем массу карбоната бария
m = n * M = 0.15 * 197 = 29.55 г
Во второй реакции выделилось 5.6 - 3.36 = 2.24 л углекислого газа
Считаем количество СО2 из второй реакции
n = V / Vm = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль
По уравнению второй реакции столько же вступило во взаимодействие карбоната натрия
Считаем массу карбоната натрия
m = n * M = 0.1 * 106 = 10.6 г
Считаем массу начальной смеси
m(BaCO3) + m(Na2CO3) = 29.55 + 10.6 = 40.15 г
Считаем массовую долю карбоната натрия в смеси
w = m(Na2CO3) / m(смеси) = 10.6 / 40.15 = 0.264 или 26.4%