1. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
алюминий — оксид алюминия - нитрат алюминия - гидроксидалюминия — сульфаталюминия
2. Для реакции №1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
3. Для реакции №2 дайте характеристику по всем признакам классификации реакций.
4. Для реакции №3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
5. Задача. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10%
примесей, с необходимым количеством серной кислоты.
1 Галоген I2 твердое вещество темно-фиолетового цвета
х(50%) 0.4моль
2) Zn + 2HCI= ZnCI2 +H2
1моль 1моль n(Zn) =0.4моль m(Zn)=0.4*65=26г
w(Zn)=26г (50%) w(Cu)= 26г (50%) m(смеси)=52г
х(10%) 0.2моль
3) Zn + 2HCI= ZnCI2 +H2
1моль 1моль n(Zn) =0.2моль m(Zn)=0.2*65=13г
w(Zn)=13г (10%) m(смеси) = 13*100/10=130г w(Cu)=130-13=117г (90%)