50г смеси железа и меди обработали разбавленной соляной кислотой. При этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовые доли металлов в исходной смеси.
Добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота. Эту пробирку убрать от остальныхZn+H2SO4 = ZnSO4 + H2добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте) + 2NH4Clосталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + NH3 + H2O
1) цепочка ваша "съехала", поэтому нажеюсь что первое задание я правильно поняла как сделать Cакт., t 3C2H2 > C6H6 (бензол) H2SO4, t C6H6 + HNO3 > C6H5NO2 (нитробензол) +Fe, HCl C6H5NO2 > C6H4NO2Cl + HCl (1-нитро,3-хлорбензол) 2) CaC2 → C2H2 → CH3CHO → CH3COOH CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2 HgSO4,t C2H2 + H2O > CH3COH CH3COH + [O] > CH3COOH 3) глицерин – многоатомный спирт, можно доказать с реакцией его с гидроксидом меди (II). При этом образуется комплексная соль сложного строения (глицерат меди (II)), которая имеет ярко -синий цвет 4) Дано: m(CaC2) = 12,8 г Найти: V(С2H2) Решение: 12,8 г х л CaC2 + 2H2O > C2H2 + Ca(OH)2 64 г 22,4 л 12,8 л --- х л 64 г --- 22,4 л х = 12,8 г ∙ 22,4 л \64 г = 4,48 л ответ: V(С2Н2) = 4,48 л
Медь не будет взаимодействовать с соляной кислотой
Fe +2HCl=FeCl2+H2
M (Fe) = 56г/моль
11,2/22,4=0,5 моль водорода
n (Fe) = n (H2)
0,5*56=28 г железа
50-28=22 г меди
W(Fe)=28/50=0,56 или 56%
W(Cu)=22/50=0,44 или 44%