К избытку раствора карбоната натрия прилили 150 г раствора хлорида кальция при этом выпало 25 г кристаллического осадка Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.
Для решения данной задачи, нам необходимо определить массовую долю хлорида кальция в исходном растворе.
Для начала, давайте представим данное уравнение реакции:
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) → 2NaCl (aq) + CaCO3 (s)
Согласно данной реакции, у нас имеется мольное соотношение между Na2CO3 и CaCl2 1:1. Из этого соотношения можно заключить, что если взять 1 моль Na2CO3, то также будет образовываться 1 моль CaCl2.
Для начала, посчитаем количество вещества CaCO3, которое выпало как кристаллический осадок. Так как мы знаем массу выпавшего кристаллического осадка (25 г), то можно использовать молярную массу CaCO3, чтобы перевести его в количество вещества.
Количество вещества CaCO3 = масса осадка / молярная масса CaCO3 = 25 г / 100.09 g/mol
Теперь, чтобы найти количество вещества CaCl2 в исходном растворе, мы можем использовать мольное соотношение из уравнения реакции:
1 моль CaCO3 формируется из 1 моль CaCl2
Таким образом, количество вещества CaCl2 равно количеству вещества CaCO3, которое мы только что рассчитали.
Теперь, чтобы найти массовую долю хлорида кальция в исходном растворе, мы должны разделить массу CaCl2 на массу исходного раствора и умножить на 100%.
Масса хлорида кальция в исходном растворе = количество вещества CaCl2 x молярная масса CaCl2
Масса исходного раствора = масса карбоната натрия + масса хлорида кальция
Массовая доля хлорида кальция = (масса хлорида кальция в исходном растворе / масса исходного раствора) x 100%
Таким образом, вычисляем каждое значение:
Количество вещества CaCO3 = 25 г / 100.09 г/моль = 0.25 моль
Масса хлорида кальция в исходном растворе = 0.25 моль x 110.98 г/моль (молярная масса CaCl2)
Масса исходного раствора = 150 г (раствор карбоната натрия) + 150 г (раствор хлорида кальция)
Массовая доля хлорида кальция = (масса хлорида кальция в исходном растворе / масса исходного раствора) x 100%
Теперь мы можем рассчитать все значения и получить итоговый ответ. Подставим все значения:
Количество вещества CaCO3 = 0.25 моль
Масса хлорида кальция в исходном растворе = 0.25 моль x 110.98 г/моль = 27.745 г
Масса исходного раствора = 150 г + 150 г = 300 г
Массовая доля хлорида кальция = (27.745 г / 300 г) x 100% = 9.248%
Таким образом, массовая доля хлорида кальция в исходном растворе составляет 9.248%.
Для начала, давайте представим данное уравнение реакции:
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) → 2NaCl (aq) + CaCO3 (s)
Согласно данной реакции, у нас имеется мольное соотношение между Na2CO3 и CaCl2 1:1. Из этого соотношения можно заключить, что если взять 1 моль Na2CO3, то также будет образовываться 1 моль CaCl2.
Для начала, посчитаем количество вещества CaCO3, которое выпало как кристаллический осадок. Так как мы знаем массу выпавшего кристаллического осадка (25 г), то можно использовать молярную массу CaCO3, чтобы перевести его в количество вещества.
Молярная масса CaCO3 = (40.08 g/mol) + (12.01 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) = 100.09 g/mol
Количество вещества CaCO3 = масса осадка / молярная масса CaCO3 = 25 г / 100.09 g/mol
Теперь, чтобы найти количество вещества CaCl2 в исходном растворе, мы можем использовать мольное соотношение из уравнения реакции:
1 моль CaCO3 формируется из 1 моль CaCl2
Таким образом, количество вещества CaCl2 равно количеству вещества CaCO3, которое мы только что рассчитали.
Теперь, чтобы найти массовую долю хлорида кальция в исходном растворе, мы должны разделить массу CaCl2 на массу исходного раствора и умножить на 100%.
Масса хлорида кальция в исходном растворе = количество вещества CaCl2 x молярная масса CaCl2
Масса исходного раствора = масса карбоната натрия + масса хлорида кальция
Массовая доля хлорида кальция = (масса хлорида кальция в исходном растворе / масса исходного раствора) x 100%
Таким образом, вычисляем каждое значение:
Количество вещества CaCO3 = 25 г / 100.09 г/моль = 0.25 моль
Масса хлорида кальция в исходном растворе = 0.25 моль x 110.98 г/моль (молярная масса CaCl2)
Масса исходного раствора = 150 г (раствор карбоната натрия) + 150 г (раствор хлорида кальция)
Массовая доля хлорида кальция = (масса хлорида кальция в исходном растворе / масса исходного раствора) x 100%
Теперь мы можем рассчитать все значения и получить итоговый ответ. Подставим все значения:
Количество вещества CaCO3 = 0.25 моль
Масса хлорида кальция в исходном растворе = 0.25 моль x 110.98 г/моль = 27.745 г
Масса исходного раствора = 150 г + 150 г = 300 г
Массовая доля хлорида кальция = (27.745 г / 300 г) x 100% = 9.248%
Таким образом, массовая доля хлорида кальция в исходном растворе составляет 9.248%.