Химия: . w(c)=54,54%. w(h)=9,1%. w(o)=36,36%. Д о2= 2,75 речовина ?

. w(c)=54,54%. w(h)=9,1%. w(o)=36,36%.
Д о2= 2,75 речовина ?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

лариска6

21.08.2021

Объяснение:

6282638+2883738378338839229929929=көт

4,5(15 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Kseniya204

21.08.2021

Объяснение:

1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (обмен)

2) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O (обмен)

3) Na2S + Br2 = 2NaBr + S (замещение)

4) 2AgI = 2Ag + I2 (разложение)

5) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (замещение)

6) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (разложение)

7) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (горение)

8) 2KNO3 = 2KNO2 + O2 (разложение)

9) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe (замещение)

10) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O (обмен)

2) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (замещение)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (разложение)

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (соединение)

K3PO4 + HNO3 = реакция не идёт

2HCl + MgO = MgCl2 + H2O (обмен)

3) Na2O + H2O = 2NaOH (соединение)

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2NaNO3 (обмен)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ (замещение)

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑ (замещение)

4,6(99 оценок)

Ответ:

crushkarulit

21.08.2021

В результате экспериментов, посвященных изучению строения атома, было установлено, что атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки.

     Ядро образовано протонами и нейтронами.

     Протон — это частица, имеющая положительный заряд (+1).

     Нейтрон — это нейтральная частица, заряд ее равен 0.

     Из определений следует, что величина заряда ядра атома равна числу протонов и имеет положительное значение.

     Электронная оболочка образована электронами, заряд у которых отрицательный. Число электронов равно числу протонов, поэтому заряд атома в целом равен 0 (т. е. атом электронейтральная частица).

     Число протонов, а следовательно, заряд ядра и число электронов численно равны порядковому номеру химического элемента.

     Далее следует отметить, что практически вся масса атома сосредоточена в ядре. Это связано с тем, что масса электрона настолько меньше массы протона или нейтрона, что ею пренебрегают (не учитывают).

     Электроны двигаются вокруг ядра атома, не беспорядочно, а в зависимости от энергии, которой они обладают, образуя так называемый электронный слой.

     На каждом электронном слое может располагаться определенное число электронов: на первом — не больше двух, на втором — не больше восьми, на третьем — не больше восемнадцати.

     Число электронных слоев определяется по номеру периода, в котором расположен химический элемент.

     Число электронов на последнем (внешнем) слое определяется по номеру группы рассматриваемого элемента.

     Так, например, кислород расположен во втором периоде VI группы. Из этого следует, что у него два электронных слоя и на внешнем (втором) расположено шесть электронов.

     Электронные слои заполняются у атомов постепенно, по мере увеличения общего числа электронов, которое соответствует порядковому номеру химического элемента. В сумме на первых двух электронных слоях может располагаться не более 10 электронов, т. е. элементом, завершающим второй период, является неон (Ne).

     У атомов третьего периода в атоме находится три электронных слоя. Первый и второй электронные слои заполнены электронами до предела. Для первого представителя элементов третьего периода натрия схема расположения электронов в атоме выглядит так:



     Из схемы видно, что атом натрия имеет заряд ядра +11. Электронную оболочку атома составляют 11 электронов. На первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон. У магния, как элемента II группы этого периода, на внешнем электронном слое находится уже два электрона:



     Для остальных элементов периода изменение строения атома происходит аналогично. У каждого последующего элемента, в отличие от предыдущего, заряд ядра больше на одну единицу и на внешнем электронном слое расположено на один электрон больше. Число электронов, располагающихся на внешнем электронном слое, равно номеру группы.

     Завершает период аргон. Заряд его ядра +18. Это элемент VIII группы, поэтому на внешнем электронном слое его атома находится восемь электронов:



     Далее можно сделать выводы и об изменении свойств элементов в периоде.

     Любой период (кроме первого) начинается типичным металлом. В третьем периоде это натрий Na. Далее следует магний Mg, также обладающий ярко выраженными металлическими свойствами. Следующий элемент в периоде — алюминий А1. Это ам-фотерный элемент, проявляющий двойственные свойства (и металлов и неметаллов). Остальные элементы в периоде — неметаллы: кремний Si, фосфор Р, хлор С1. И заканчивается период инертным газом аргоном Аг.

     Таким образом, в периоде происходит постепенное ослабление металлических свойств и возрастание свойств неметаллов. Такое изменение свойств объясняется увеличением числа электронов на внешнем электронном слое: от 1 — 2, характерных для металлов, и заканчивая 5 — 8 электронами, соответствующими элементам-неметаллам.

4,8(17 оценок)

Это интересно:

Финансы-и-бизнес

11.03.2020

Как создать инвестиционный план: шаг за шагом...

Компьютеры-и-электроника

30.09.2020

Как заглушить беспроводную сеть: 5 способов защиты вашей Wi-Fi сети...

Искусство-и-развлечения

19.08.2022

Как правильно танцевать джайв: основы и советы...

Кулинария-и-гостеприимство