Практическая работа № 3 Тема: Решение экспериментальных задач.
Цель: учитывая характерные химические свойства основных классов неорганических соединений
распознать вещества и осуществить преобразования.
Оборудование и материалы:
- раствор хлорида натрия;
- 10% раствор гидроксида натрия;
- 10% раствор соляной кислоты
- 10% раствор калий гидроксида;
- раствор калий сульфата;
- 10% раствор серной кислоты
- цинк (II) оксид;
- железа(III) оксид;
- железа(III) сульфат
- цинк(II) сульфат
- индикаторы фенолфталеин, лакмус;
- нагревательный прибор.
Выполните один из предложенных вариантов.
Вариант 1.
1. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы хлорида натрия, гидроксида натрия и
соляной кислоты. Узнайте, в какой пробирке находится каждое из веществ.
2. Добудьте из цинк (II) оксида цинк(II) гидроксид.
3. Выполните практически такие преобразования:
Железа(III) сульфат → железа(III) гидроксид → железа(III) хлорид
Вариант 2.
1. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы серной кислоты, калий гидроксида и калий
сульфата. Узнайте, в какой пробирке находится каждое из веществ.
2. Добудьте из железа(III) оксида железа(III) гидроксид.
3. Выполните практически такие преобразования:
Цинк(II) сульфат → цинк(II) гидроксид → цинк (II) хлорид
Ход работы.
Опыты Наблюдения
Выводы.
Запишите уравнения всех реакций, укажите необходимые условия их возникновения и течения.
ответ:СаО – оксид кальция называют «негашеная известь». Са(ОН)2 – гидроксид кальция называют «гашённая известь».
а) Оксид кальция получают при термическом разложении известняка СаСО3:
СаСО3(К) СаО(К) + СО2(г)
Этот процесс протекает при температуре 1000 0С (промышленный метод получения СаО).
б) При спекании известняка и графита получают оксид кальция:
С(графит) + СаСО3(К) = СаО(к) + СО(г)
Гашённую известь получают при действии воды на оксид кальция:
СаО + Н2О = Са(ОН)2
При прокаливании негашеной извести с углём образуется карбид кальция:
СаО + 3С СаС2 + СО
Уравнения электронного баланса:
кальций
Ионно-молекулярное уравнение:
2Ca0 + С0 = 2Ca2+ + С4-
Таким образом, углерод является и окислителем, и восстановителем в данной реакции. Эта реакция является реакцией самоокисления-самовосстановления (реакцией диспропорционирования, дисмутации), потому что протекает с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления одного и того же элемента (С – уголь).
Объяснение: вроде так