1)Активные - щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Уступают им щелочноземельные (Са, Sr, BA, Ra) 2)Щёлочи - это сильные и растворимые основания. Реально существует 10 щелочей: гидроксиды лития, натрия, калия, рубидия, цезия, кальция, строция, бария, радия и таллия (I). 3)тут щелочные элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов )[1]: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, унуненний Uue.
Щёлочноземе́льные мета́ллы — тут так же , но тут элементы 2-й группы[1]периодической таблицы элементов: бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba), радий (Ra)[2][3], унбинилий (Ubn).
амфотерных металлов очень много, я напишу порядковые номера : 4,13, с 22по 32, с 40 по 51, с 72 по 84, со 104 по 109
As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→H₃As⁺⁵O₄+Ag⁰+HNO₃
As⁻³+8e→As⁺⁵ 8 1
8
Ag⁺+e⁻→Ag⁰ 1 8
As⁺³восстановитель
Ag⁺окислитель
AsH₃+8AgNO₃+4H₂O→H₃AsO₄+8Ag+8HNO₃
Примечание:
Арсин AsH₃ проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :
AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃
В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА H₃AsO₄, ОБРАЗУЕТСЯ ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH)₃ .
As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→ As⁺³(OH)₃+Ag⁰+HNO₃
As⁻³-6e⁻→As⁺³ 6 1
6
Ag⁺+e⁻→Ag⁰ 1 6
As⁺³восстановитель
Ag⁺окислитель
AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃