Объяснение:
Массовая доля брома 84,21%, массовая доля углерода 12,63%, массовая доля водорода 3,16%. Плотность вещества 4,24г/л. Определите молекулярную формулу.
Условно примем всю массу вещества равной 100 г.
Найдем молярную массу вещества: 4,24 г/л х 22,4 л/моль = 95 г/моль.
Найдем количество вещества каждого элемента в соединении:
n(Br) = 84,21 г : 80 г/моль = 1,0526 моль.
n(С) = 12,63 г : 12 г/моль = 1,0525 моль.
n(Н) = 3,16 г : 1 г/моль = 3, 16 моль.
Простейшая формула вещества СН3Br - бромметан. Относительная молекулярная масса - 95
Объяснение:
1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то реакция среды щелочная.
Карбонат калия K₂CO₃ - соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
K₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH
2K⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄K⁺+HCO₃⁻+K⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда таких растворов щелочная. рН > 7
среды щелочная
2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то реакция среды кислая.
Хлорид железа (IlI) FeCI₃ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону:
FeCI₃ + H-OH ⇄ Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + H-OH ⇄ FeOH²⁺ + 2CI + H⁺+ CI⁻
Fe³⁺+ H-OH ⇄ FeOH²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то реакция среды нейтральная.
KNO₃ - нитрат калия, образован сильным основанием и сильной кислотой. Такие соли не подвергаются гидролизу, они просто растворяются в воде и диссоциируют на ионы:
KNO₃⇄K⁺+NO₃⁻
Среда раствора нейтральная ( pH = 7 )
Мольные доли:
Кислота 0,333/0,333+0,333+0,667+0,667=0,1665
Спирта: 0,1665
Эфира: 0,667/2=0,3335
Воды: 0,3335
Константа =0,3335*0,3335/0,1665*0,1665=4