ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение:
m раствора1 = 250г
w1 соли = 20%
m воды = 50г
w2 соли - ?
m соли = 250×20%/100%=50г
m раствора2 = 250+50=300г
w2 соли = 50×100%/300=16,67%
можно методом стаканчиков
было добавили стало
250г 50г 250+50
20% 0% х%
250×20 + 50×0 = х(250+50)
5000=300х
х= 16,67%