ответ: 11,63%
Дано:
m₁(p-pa соли) = 400 г
ω₁(соли) = 5% или 0,05
m₂(соли) = 30 г
ω₂(соли) - ?
Объяснение:
1. Находим массу соли в начальном р-ре:
m₁(соли) = m₁(p-pa соли)*ω₁(соли) = 400 г*0,05 = 20 г
2. Находим массу соли в конечном р-ре:
m(cоли) = m₁(соли) + m₂(соли) = 20 г + 30 г = 50 г
3. Находим массу конечного р-ра:
m₂(p-pa cоли) = m₁(p-pa соли) + m₂(соли) = 400 г + 30 г = 430 г
4. Находим массовую долю нового раствора:
ω₂(соли) = m(cоли)/m₂(p-pa cоли) = 50 г/430 г = 0,1163 или 11,63%
ответ: 11,63%
Ур-я р-ий:
1) Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2;
2) Ba(NO3)2 = BaO + 2NO2 + 0.5O2;
3) 2NaOH + 2NO2 + 0.5O2 = 2NaNO3 + H2O;
пусть x моль Ba(NO3)2 разложилось по р-ии 1) с обр-м x моль O2, а y моль Ba(NO3)2 - по р-ии 2) с обр-м 2*y моль NO2 массой 46*2*y = 92*y г и 0.5*y моль O2 массой 32*0.5*y = 16*y г;
т.к. мольное соотношение NO2 и O2 одинаково для р-ий 2) и 3), то непоглощенный газ - O2, полученный в р-ии 1);
по условию, (2*y+0.5*y+x)/x = 3, откуда x = 1.25*y;
в исх. р-ре NaOH его масса равна 50.8*0.6 = 30.48 г.;
масса полученного р-ра после р-ии 3) равна 50.8+92*y+16*y = 50.8+108*y г.;
по р-ии 3) с 2*y моль NO2 прореагирует 2*y моль NaOH массой 40*2*y = 80*y г. и останется 30.48-80*y г. его;
тогда для массовой доли NaOH в полученном р-ре запишем след. выражение: 30.48-80*y/(50.8+108*y) = 0.2, откуда y = 0.2 моль;
x = 1.25*0.2 = 0.25 моль, а x+y = 0.45 моль;
масса Ba(NO3)2 = 261*0.45 = 117.45 г.
Ну, произошла коррозия металла. На морозе - поверхность атом замёрзла и холодная. Горячая вода - первый перепад температур. При нагревании метал и покрытие расширяются и по-разному. Образуются микротрещины, в которые попадает вода - коррозия металла. После горячей воды согревшийся авто остаётся на морозе - ещё один перепад температур. От охлаждения - сжимается. В итоге возникает внутреннее напряжения структур, вмятины или вздутия.
Что можно сделать?)) наверное отвезти машину в ремонт :)
Объяснение:
400г 5 проц равен 20 г соли
добавили еше 30 г соли430г рас с 50 г соли это преблезительно 11,6 проц