Дано: М(раствора HNO3)=200 г V(CO2)=11,2 л Найти: w(HNO3)-? Решение: Уравнение реакции: 2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O Молекулярная масса HNO3-63 г/моль составляем пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, участвовавшей в реакции: 2*63 г азотной кислоты вытесняет 22,4 л углекислого газа Х г азотной кислоты вытесняет 11,2 л углекислого газа Находим Х: Х=2*63*11,2/22,4=63 г Значит в растворе содержалось 63 г азотной кислоты. Считаем концентрацию азотной кислоты в растворе: (63 г/200 г)*100%=31,5% ответ: концентрация азотной кислоты в растворе 31,5%
Объяснение:
39 - 1 осадок сульфат бария
40 - 2 al(oh)3 + hno3 = Al(no3)3 + h20
41 - 2 продукты : сульфат бария и вода
42 - 2 опять-таки осадок сульфат бария, реакция необратима
43 - 3 , ионы не могут находиться в одном растворе, когда они реагируют с образованием нерастворимого или малодиссоциирующего вещества
44 - 3, то же правило
45 - 4, хлорид цинка растворим :))