Решение.Гидроксид натрия NaOHдиссоциирует по уравнению:
NaOH→ Na+ + OH-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [ОН-]=См (NaOH)=0,01 моль/л.
Водородный показатель равен рН= рКв- рОН. По найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рОН= -lg[OH-]= -lg 0,01=2. Таким образом рН= рКв- рОН=14-2=12.
Задача 2.Определите концентрацию ионов ОН— в 0,01 М растворе гидроксида аммония NH4OH. Рассчитайте рН этого раствора при 298К.
Решение. Гидроксид аммония – слабый электролит (α<<1), диссоциирующий по схеме: NH4OH NH4 + + OН—. Константа диссоциации NH4OH при 25 0С равна Кд = 1,8·10—5 (см. в Приложении).В соответствии с законом разбавления Оствальда степень диссоциации α равна
Молярная концентрация ионов OН— будет равна:
[OН—] = См · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.
Константа KВ, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН—, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: KВ= [Н+]∙[ОН—]=10—14 .
Реакцию среды можно выразить другим, более удобным вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: pH = - lg[H+] – водородный показатель;
pОH = - lg[ОH—] – гидроксильный показатель.
.
ответ: 61,9%
1) Дано:
m₁(p.) = 1 кг = 1000 г
ω₁(соли) = 60%
+m₂(соли) = 50 г
Найти:
ω₂(соли)-?
Объяснение:
Находим массу соли в исходном р-ре:
m₁(соли) = 1000 г*0,6 = 600 г
Находим общую массу соли в конечном р-ре:
m₂(соли) = m₁(соли) + m₂(соли) = 600 г + 50 г = 650 г
Находим массу конечного р-ра:
m₂(p-pa) = m₁(p-pa) + m₂(cоли) = 1000 г + 50 г = 1050 г
Находим массовую долю соли в конечном р-ре:
ω₂(соли) = m₂(соли)/m₂(p-pa) = 650 г/1050 г = 0,619 или 61,9 %
Задача 2.ответ: 57,14%
Дано:
m₁(p-pa cax) = 200 г
ω₁(сах) = 20% или 0,2
m₂(p-pa cax) = 70 г
Найти:
ω₂(сах)-?
Объяснения.
Находим массу сахара:
m(cax) = m₁(p-pa cax)*ω₁(сах) = 200 г*0,2 = 40 г
Так как масса сахара в начальном и конечном р-ре не изменяется, находим массовую долю сахара в конечном р-ре:
ω₂(сах) = m(cax)/m₂(p-pa cax) = 40 г/70 г = 0,5714 или 57,14%
ответ: 57,14%