Объяснение:
Дано
m(CuO)=160 г
m(H2)=20 г
Найти
m(H2O)-?
Решение
Запишем уравнение протекающей реакции:
CuO+H2=Cu+H2O
Найдём избыток и недостаток веществ:
n(CuO)=m/M=160/80=2 моль
n(H2)=20/2=10 моль
n(CuO)<n(H2)
считаем по оксиду меди
n(H2O)=n(CuO)=2 моль
m(H2O)=n*M=2*18=36 г
2 задача
Дано
m(Mg)=12 г
m(H3PO4)=9.8 г
Найти
m(H2)-?
Решение
Запишем уравнение протекающей реакции:
3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2
Найдём избыток и недостаток веществ:
n(Mg)=12/24=0.5 моль
n(H3PO4)=9.8/98=0.1 моль
n(Mg)/3>n(H3PO4)/2
считаем по фосфорной кислоте
n(H2)=n(H3PO4)*3/2=0.15 моль
m(H2)=n*M=0.15*2=0.3 г
1) Находим молярную массу магния хлорида:
М(MgCl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 95 г/моль
С = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 18 + 273 = 291°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
MgCl₂ = Мg²⁺ + 3Cl⁻ - 3 иона
i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5
Росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кПа
ответ: 318,3 кПа