Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)
Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).
ρ(H2SO4)=1,727 г/мл
ω(H2SO4)=80%=0,8
Vp-pa(H2SO4)=500 мл
ρp-pa(H2SO4)=1,303г/мл
ωp-pa(H2SO4)=40%=0,4
ρ(Н2О)=1 г/мл
V(Н2О)-?
V(H2SO4)-?
Решение.
1. Находим массу раствора, которую необходимо приготовить:
mp-pa=500 мл·1,303 г/мл=651,5 г
2. Находим массу серной кислоты, которая должна содержаться в 40%-ном растворе:
mp-pa(H2SO4)=651,5 г · 0,4= 260,6 г
3. Вычисляем массу серной кислоты 80%-го раствора:
m(H2SO4)=260,6 г/0,8 = 325,75 г
4.Вычисляем массу воды, необходимую для приготовления 651,5 г раствора серной кислоты 40%-ной концентрации:
m(H2O)=mp-pa-m(H2SO4);
m(H2O)=651,5 г – 325,75 г =325,75 г
5. Высчитываем объем воды:
V(H2O) = 325.75 г/1 г/мл = 325,75 мл
6. Высчитываем объем кислоты:
V(H2SO4) = 325,75 г/1,727 г/мл = 188,62 мл
ответ: Для приготовления 500 мл 40%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см3 необходимо взять воды 325,75 мл и 188,62 мл 80%-ной серной кислоты.