1. в) Na₂SiO₃, КNO₃
2. б) СuSO₄
3. г) Н₂О
4. б) соль и вода
5. г) 2;8;4
6. в) K
7. г) Na₂SO₄
8. 2) и 5) кислота и соль
9. А-1, Б-3, В-4
10. Уравнение реакции:
Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O
Определим по таблице Менделеева молярные массы:
M(Al₂O₃) = 102 г/моль
M(Al(NO₃)₃) = 213 г/моль
Поскольку в условии сказано, что азотной кислоты достаточно, то весь оксид алюминия Al₂O₃ вступит в реакцию (растворится в кислоте). Расчеты ведем по оксиду алюминия.
Согласно уравнению из 102 г Al₂O₃ образуется 2*213 г)Al(NO₃)₃.
Тогда из 40,8 г Al₂O₃ образуется х г Al(NO₃)₃
Составляем пропорцию:
Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O
102 г 2*213 г
40,8 г х г
х = 40,8*2*213/102 = 170,4 г Al(NO₃)₃
ответ: 170,4 г.
1) В главных подгруппах в основном те металлы, которые имеют постоянную степень окисления(s и p элементы) , у остальных уже появляется d и f уровни, из-за которых наблюдаются переменные степени окисления
2) Потому что у них появляются проскоки электронов, d или f подуровень
3) Потому что они имеют высшую степень окисления и повышать им некуда. Следовательно, они могут быть окислителями(понижать степень окисления)
4) Окисление это принятие электронов( понижение степени окисления)
Восстановление - отдача электронов(повышение степени окисления)
5) Качественными называются те реакции, в которых можно увидеть какие-либо опознавательные признаки соединения в реакции(газ, осадок изменение окраса раствора и тд)