Для приготовления раствора методом навески сухого вещества,необходимо найти массу карбоната калия,которую необходимо растворить в Н2О. Соответственно массу нужно вычислить n экв К2CO3= Сэкв * V(Л) 100мл=0,1л n экв К2CO3= 0,1*0,1=0,01 моль-экв так как фактор эквивалентности карбоната калия равен 0,5,то n= 0,01/0,5= 0,02моль М (К2CO3)= 138г/моль m. (К2CO3)=n*M= 138* 0,02=2,76г Для приготовления 100 мл 0,1 Н раствора К2CO3 нужно взвесить 2,76г К2CO3 и растворить в 100мл дистиллированной воды.
Объяснение:
V1P1 / T1 = V2P2 / T2
P1 = P2 (давление в задаче равно давлению при н.у.)
T1 и T2 - температура в Кельвинах: Т1 = 273,15 К (температура при н.у.), Т2 = 273,15 + 27 = 300,15 К
V2 = 0, 0615 л
Находим V1 = 273,15 * 0,0615 / 300,15 = 0,05597 л (объем данного кол-ва газа при н.у.). Полученнный объем делим на 22,4 л, чтобы узнать кол-во молей газа.
0,05597 /22,4 = 0,0025 моль
0,195 г в-ва это 0,0025 моль, отсюда мол. вес. = 0,195 /0,0025 = 78 г/моль
Кол-во атомов углерода в молекуле: 78 * 0,9226 /12 = 6 (с округлением)
Атомов водорода 78 * (1-0,9226) /1 = 6 (с округлением)
Формула С6Н6 - бензол