1) Выражения скоростей реакций:
- Реакция: n2 + o2 = 2no
Выражение скорости: v = k[n2][o2], где [n2] и [o2] - концентрации соответствующих веществ, k - константа скорости реакции.
Объяснение: Скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ. Чем выше концентрации, тем быстрее протекает реакция.
- Реакция: c + o2 = co2
Выражение скорости: v = k[c][o2], где [c] и [o2] - концентрации соответствующих веществ, k - константа скорости реакции.
Объяснение: Аналогично предыдущей реакции, скорость реакции зависит от концентраций реагирующих веществ.
- Реакция: feo = h2 = fe + h2o
Выражение скорости: v = k[feo][h2], где [feo] и [h2] - концентрации соответствующих веществ, k - константа скорости реакции.
Объяснение: Здесь указаны два процесса реакции, и скорость реакции зависит от концентраций обоих веществ.
2) Увеличение скорости реакции при повышении температуры:
Для вычисления во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры, можно использовать уравнение Аррениуса:
k2 = k1 * exp((Ea/R) * (1/T1 - 1/T2))
где k2 - скорость реакции при температуре T2, k1 - скорость реакции при температуре T1, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - начальная и новая температуры соответственно.
Если у нас температурный коэффициент скорости реакции равен 3, то можем записать:
k2 = 3 * k1
Теперь можем использовать уравнение Аррениуса:
3 * k1 = k1 * exp((Ea/R) * (1/20 - 1/100))
3 = exp(Ea/R * (1/20 - 1/100))
ln(3) = (Ea/R * (1/20 - 1/100))
(Ea/R * (1/20 - 1/100)) = ln(3)
(Ea/R * (4/100 - 1/100)) = ln(3)
(Ea/R * (3/100)) = ln(3)
(Ea/R) = ln(3) * (100/3)
Ea/R ≈ 77.526
Объяснение: Используя уравнение Аррениуса и значение температурного коэффициента скорости реакции, мы можем вычислить, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры системы от 20 до 100 C.
3) Выражение константы равновесия и изменение равновесия при изменении концентрации и давления:
- Реакция: n2 + o2 = 2no
Выражение константы равновесия: K = ([no]^2)/([n2]*[o2]), где [no], [n2] и [o2] - концентрации соответствующих веществ.
Изменение равновесия при уменьшении концентрации каждого вещества: При уменьшении концентрации каждого вещества, равновесие сдвигается в сторону увеличения концентраций реагентов (n2 и o2).
- Реакция: co + cl2 = cocl2
Выражение константы равновесия: K = ([cocl2])/([co]*[cl2]), где [cocl2], [co] и [cl2] - концентрации соответствующих веществ.
Изменение равновесия при уменьшении концентрации каждого вещества: При уменьшении концентрации каждого вещества, равновесие сдвигается в сторону увеличения концентраций реагентов (co и cl2).
- Реакция: n2 + 3h2 = 2nh3
Выражение константы равновесия: K = ([nh3]^2)/([n2]*[h2]^3), где [nh3], [n2] и [h2] - концентрации соответствующих веществ.
Изменение равновесия при уменьшении концентрации каждого вещества: При уменьшении концентрации каждого вещества, равновесие сдвигается в сторону увеличения концентраций реагентов (n2 и h2).
Изменение равновесия при увеличении давления: В реакциях, где имеются различные моли реагентов и продуктов, изменение давления отражается на равновесии согласно принципу Ле-Шателье. Если увеличить давление, равновесие будет сдвигаться в сторону уменьшения объема газовых компонентов (в сторону меньшего числа молекул газа) и в сторону увеличения концентрации жидких или твердых компонентов. В обратную сторону происходит, если снизить давление. В реакции n2 + o2 = 2no планета будет стремиться достичь равновесия путем увеличения количества NO и уменьшения количества N2 и O2 при увеличении давления. В реакции co + cl2 = cocl2 реакция будет стремиться увеличить количество COCl2 и уменьшить количество CO и Cl2 при увеличении давления. В реакции N2 + 3H2 = 2NH3 реакция будет стремиться увеличить количество NH3 и уменьшить количество N2 и H2 при увеличении давления. Объяснение: Принцип Ле-Шателье указывает, что при изменении давления равновесный процесс будет двигаться в сторону уменьшения объема или молекулярного количества газа.
В данном вопросе нам нужно определить, какая из предложенных аминокислот не относится к категории заменимых.
Заменимые аминокислоты - это те аминокислоты, которые организм может синтезировать самостоятельно, используя другие аминокислоты или метаболические пути.
Давайте рассмотрим каждую предложенную аминокислоту и определим, является ли она заменимой или нет.
1. Изолейцин - Изолейцин относится к группе аминокислот, которые организм не может синтезировать самостоятельно. Он является необходимым для связывания пространственной структуры белка и обеспечения функциональности.
2. Аланин - Аланин также относится к заменимым аминокислотам. Организм может произвести его самостоятельно.
3. Глицин - Глицин также является заменимой аминокислотой. Он синтезируется организмом и используется в различных биологических процессах.
4. Серин - Серин относится к заменимым аминокислотам. Организм может получить его из других аминокислот и использовать для синтеза белков.
Таким образом, все три предложенные аминокислоты - изолейцин, аланин, глицин, серин - являются заменимыми. Следовательно, НЕТ лишней аминокислоты в данной категории.
B2O3-H3BO3
ThO2- Th(OH)4
CaO-Ca(OH)2
MnO-Mn(OH)2
ZrO2 -ZrO(OH)2, H4ZrO4