а) 2AgNO3 +BaCl2--->2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba(NO3)2 - молекулярное ур-е
1+ 1- 2+ 1- 2+ 1-
2Ag + 2NO3 +Ba +2Cl ---> 2AgCl(осадок) + Ba + 2NO3 - полное ионное ур-е
1+ 1-
2Ag + 2Cl ---> 2AgCl (осадок) - сокращенное ионное
Объяснение:
Сначала уравниваем. Потом рассматриваем:
Нитрат серебра - растровимое вещ-во (смотрим по таблице растворимости) в растворе существую в виде ионов Ag с зарядом 1+ и ионоа NO3 с зарядом этого всего иона 1-.
Хлорид бария (растворимое вещ-во) существует в виде ионов Ba c зарядом 2+ и ионов Cl с зарядом 1-.
Хлорид серебра - нерастворимое вещ-во, выпадает в осадок,т. е. НЕ в виде ионов.
Нитрат бария (растворимое вещ-во), существует в растворе в виде ионов Ba с зарядом 2+ и ионов NO3 с зарядом 1-.
Так записывается полное ионное уравнение.
Одинаковые ионы до и после реакции не учитываются (зачеркиваются как бы) и пишется сокращенное ионное уравнение.
б) Н2SO4 + 2KOH ---> К2SO4 + 2H2O (слабый электролит) - молекулярное
1+ 2- 1+ 1- 1+ 2+
2H + SO4 + 2K + 2OH ---> 2K + SO4 +2H2O - полное ионное
1+ 1-
2H + 2OH ---> 2H2O - сокращенное ионное
Объяснение: по аналогии со случаем а), только в данном случае не осадок, а слабый электролит вода. Слабо диссоциирует, поэтому пишется в виде молекулы, а не ионов.
А остальные - растворимы вещ-ва, в растворе сущ-ют в виде катионов (положительно заряженных частиц) и анионов (отриц-ых).
Если даны р-ры веществ,то в р-ре (NH4)2SO4 среда кислотная,в р-ре NaCl среда нейтральная.
Это можно опрелелить с индикатора.И так,предварительно мы распознали. Дальше необходимо все-таки провести качественные р-ции:
на анионы:1)SO4(2-) +Ba(2+)=BaSO4-осадок белый кристаллический
2)Cl(-) +Ag(+)=AgCl-осадок белый творожистый
на катионы:1)NH4(+) +OH(-)=NH3+H2O-газ с резким запахом.
Если соли твердые,то при нагревании ( NH4)2SO4=2NH3+SO3+H2O(резкий запах аммиака)
NaCl окрашивает пламя спиртовки в желтый цвет(Na(+) окрашивают).
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O