Определите какие реакции являются окислительно-восстановительными ОВР, показать переход электронов , указать окислитель и восстановитель a) Al+F2=AlF3 б) Mg+HCl=MgCl2+H2 в) СаSo3=CaO+So2
NaOH + HCl = NaCl + H2O M (NaOH) = 40 г/моль, n (NaOH) = 24/40 = 0.6 моль M(HCl) = 36.5 г/моль n(HCl) = 14.6/36.5 = 0.4моль - в недостатке M (NaCl) = 58.5 г/моль, n NaCl = 0.4 моль m NaCl = 58.5*0.4 = 23.4 г - масса соли.
ИЛИ ТАК МОЖНО
Определим, избыток какого вещества присутствует: 24 г x=21.9 NaOH + .НCl =NaCl+H2O 40г/моль 36, 5 г/моль На каждые 24 г NaOH необходимо взять 21,9 г НCl. У нас только 14,6 г, то есть недостача хлороводорода, и избыток щелочи. Будем считать по HCl: 14,6 г m_? NaOH + НCl = NaCl +H2O 36,5 г/моль ...58,5г/моль m(NaCl) = 14.6*58,5/36.5 = 23,4 г
2 Al⁰ (s) + 3 F⁰2 (g) → 2 Al⁺³F⁻¹3 (s)
Al⁰-3e⁻ → Al⁺³ (восст)
F2⁰+2e⁻ → 2F⁻¹ (окисл)
Al - восстановитель
F2 - окислитель
Mg⁰ + 2 H¹Cl → Mg²Cl2 + H⁰2
2 H¹ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восст)
Mg⁰ - 2 e⁻ → Mg² (окисл)
Mg - восстановитель
HCl - окислитель
Объяснение: