Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +4 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
C(0) -4e -> C(+4) ||4| 3 ||окисление, восстановитель С
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 4|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
2) Ag + 2HNO3 (разб.) = AgNO3 + NO2 + H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +1 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Ag(0) -1e -> Ag(+1) ||1| 1|| окисление, восстановитель Ag
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
3) Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +2 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +3e -> N(+2) || 3| 1|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))
4) Fe + 6HNO3 (конц.) = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Ст. ок. 0 +1+5 -2 +3 +5 -2 +4 -2 +1 -2 (степени окисления)
Электронный баланс:
Fe(0) -3e -> Fe(+3) ||3| 1|| окисление, восстановитель Fe
N(+5) +1e -> N(+4) || 1| 3|| восстановление, окислитель HNO3 (N(+5))