Дано:
m(ZnSO₄)=6г.
m[Zn(OH)₂]-?
1. M(ZnSO₄)=65+32+64=161г./моль
2. n(ZnSO₄)=m(ZnSO₄)÷ M(ZnSO₄)=6г.÷161г./моль=0,04моль
3. ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + Na₂SO₄
по уравнению реакции:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=1моль
по условию задачи:
n(ZnSO₄)=n[Zn(OH)₂]=0,04моль
4. M[Zn(OH)₂]=65+(17)x2=97г./моль
5. m[Zn(OH)₂]=n[Zn(OH)₂]xM[Zn(OH)₂]=0,04мольx97г./моль=3,88г.
6. ответ: масса гидроксида цинка 3,88г. (наверное здесь описка, объем без плотности вещества определить невозможно).
2. Дано:
m[AI(NO₃)₃]= 7,3г.
m[AI(OH)₃] -? m(HNO₃) - ?
1. 1. M[AI(NO₃)₃]=27+(14+48)x3=213г./моль
2. n[AI(NO₃)₃]=m[AI(NO₃)₃]÷ M[AI(NO₃)₃]=7.3г.÷213г./моль=0,03моль
3. AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O
по уравнению реакции:
n[AI(OH)₃]=1моль
n(HNO₃)=3моль
m[AI(NO₃)₃]=1моль
по условию задачи:
n[AI(OH)₃]=n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
n(HNO₃)=0,09моль n[AI(NO₃)₃]=0,03моль
4. M[AI(OH)₃]=27+51=78г./моль
5. m[AI(OH)₃]=n[AI(OH)₃] xm[AI(OH)₃] =0,03мольx78г./моль=2,34г.
6. M(HNO₃)=1+14+48=63г./моль
7. m((HNO₃)=n(HNO₃)xM(HNO₃)=0,09моль x 63г./моль=5,67г.
8.ответ: для получения 7,3г. нитрата алюминия потребуется 2,34г.гидроксида алюминия и 5,67г. азотной кислоты.
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка