Объяснение:
1) натрий → гидроксид натрия
2Na+2H2O→2NaOH+H2
2Na+2H2O→2Na+ + 2OH- +H2 (здесь полное исокращенное ионное уравнения пишутся одинаково)
2) гидроксид натрия →гидрокарбонат натрия
NaOH+СО2→NaHСO3
Na+ + OH- +СО2→Na+ HСO3-
OH- +СО2→ HСO3-
3) гидрокарбонат натрия →карбонат натрия
NaHСO3+NaOH→Na2СO3+ Н2О
Na+ HСO3- + Na+ + OH-= 2Na+ СO32- +Н2О
HСO3- + OH-= СO32- +Н2О
4) карбонат натрия →гидроксид натрия
Na2СO3+ Ва(ОН)2→ 2NaОН + ВаСO3(осадок)
2Na+ СO32-+ Ва2+ +2ОН- → 2Na+2ОН- + ВаСO3(осадок)
СO32-+ Ва2+→ВаСO3(осадок)
5) гидроксид натрия →хлорид натрия
NaОН+HCl→NaCl+Н2О
Na+ ОН-+H+ Cl-→Na+ Cl-+Н2О
ОН-+H+ → Н2О
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе